Ese es un error común. Los enlaces no “contienen” energía potencial: liberan energía cuando se forman y requieren que se rompa la misma cantidad de energía. Los enlaces entre el carbono y el hidrógeno son relativamente débiles y requieren una pequeña cantidad de energía para romperse. Las reacciones de carbono o hidrógeno con agua (formando [matemática] CO_2 [/ matemática] y [matemática] H_2O [/ matemática]) forman enlaces más fuertes, liberando más energía que la cantidad utilizada para romper los enlaces originales, por lo que el balance energético general es positivo en la reacción C [math] _nH_ {2n + 2} + (3n + 1) O_2 \ rightarrow (n + 1) H_20 + nCO_2 [/ math].
Si desea profundizar en el tema, le sugiero que busque explicaciones para la entalpía, que es la cantidad de energía perdida por la síntesis de un lunar de una especie a partir de elementos puros (cuya entalpía se define como [matemáticas] 0 kJ / mol [/ math]). El tema se considera parte de la termoquímica, un área de estudio que trata también temas un poco más difíciles, como la entropía en química; deberías poder captar la parte de la entalpía si evitas explicaciones que involucren energía libre de Entropía y Gibbs.
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