El aluminio generalmente no existe como una molécula diatómica debido al hecho de que solo tiene 3 electrones de valencia y, por lo tanto, sería mucho más difícil obtener electrones que perder electrones. Al unirse covalentemente consigo mismo, no obtiene ninguna ventaja competitiva en la “búsqueda de un átomo de obtener una capa de electrones completa” de un átomo. Las moléculas diatómicas solo existen cuando no están unidas a ningún otro elemento o molécula y están libres en el medio ambiente.
Incluso en Al2O3, el aluminio no es diatómico porque no comparte electrones con el otro, como se muestra en la imagen de arriba. Simplemente hay 2 aluminios para equilibrar la carga de las moléculas de oxígeno. El aluminio tiene 3 electrones adicionales en su capa de valencia, mientras que el oxígeno necesita 2 electrones más para ganar es una capa de valencia completa. Por lo tanto, para que los átomos sean lo más estables posible, podemos combinar iónicamente 2 Aluminums con 3 oxígenos para que ambos tengan capas de valencia completas.
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En resumen, solo porque hay 2 del mismo elemento en un compuesto, no significa necesariamente que este elemento sea diatómico.
Una regla general para los elementos diatómicos: por lo general, solo se utilizan 7 elementos diatómicos en química. Estas cualidades diatómicas SOLO existen cuando son libres y no están unidas a ninguna molécula u otros elementos.
O2; Br2; I2; N2; Cl2; H2; F2
Espero que esto haya ayudado!
Picture Creds: http://www.guidechem.com/product… (No use esta fuente, no tengo idea de qué es esto y solo usé la primera imagen de Google que había)
