¿Todas las moléculas polares tienen dipolos?

Una molécula polar es una especie química en la que la distribución de electrones entre los átomos unidos covalentemente no es uniforme. La polaridad es una descripción de cuán diferentes son los polos eléctricos de una molécula. Si son muy diferentes, se puede decir que la especie es una molécula altamente polar. Algunas especies químicas, como las cadenas de moléculas de carbono, comparten electrones por igual y se dice que son moléculas no polares . Típicamente, la designación de si una molécula es polar o no polar proviene de la suma de todos sus enlaces considerados juntos. Cada átomo tiene una cierta electronegatividad . Cuando se une a otro átomo, el átomo con la electronegatividad más alta tenderá a atraer más electrones. Si la diferencia no es grande, se forma un enlace no polar. Si la diferencia es considerable, se formará un enlace polar y un átomo atraerá más electrones. En los casos más extremos, el átomo con mayor electronegatividad eliminará los electrones del primer átomo y no los compartirá en absoluto. Esto crea un enlace iónico que es simplemente una atracción entre las dos especies de átomos que son positivas y negativas. Debido a que no comparten electrones, ningún enlace físico conecta estas especies, y se consideran iones en una matriz y no en moléculas polares.