Algunos preferirían el término pseudo-1er orden, aunque otros pueden preferir el término pseudo-unimolecular que usó.
Tomemos, por ejemplo, un paso o reacción elemental: A + B → Productos.
Tal reacción tendría una tasa general de segundo orden, primer orden en A, primer orden en B:
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Velocidad = k [A] [B] donde [X] es la concentración en la especie química X, yk es la velocidad constante. Si [B] >> [A], k [B] = constante (llámelo k ‘) ya que la concentración de B no disminuirá significativamente en el momento en que todas las especies A se consuman en la reacción.
Los pasos elementales tienen leyes de velocidad directamente determinadas por la estequiometría de la reacción. Las leyes de velocidad diferentes de la estequiometría de reacción no se corresponderían con la molecularidad, ya que vendrían de un mecanismo más complicado.
Por ejemplo, A + B → Los productos podrían tener una ley de tarifas de acuerdo con:
Velocidad = k [A] [A] [B] si se trata de un mecanismo de reacción más complicado, en cuyo caso la reacción sería de 3º en general, de 2º orden en A y de 1er orden en B, pero no sería trimolecular. La molecularidad solo se refiere a los pasos elementales. Un mecanismo de reacción más complicado se compone de 2 o más pasos elementales.
