En primer lugar, ¡odio cuando esto sucede! Tu maestro está realmente equivocado. La configuración electrónica de Ge2 + es [Ar] 4s2 3d10
A continuación, dibujé exactamente lo que sucederá cuando elimines ( +2 ) 2 electrones del ion Germanio (Ge). Si desea utilizar un gas noble para configurar un ion, esencialmente está contabilizando 1s2 2s2 2p6 3s2, etc.
Debido a que el gas noble es el último elemento en el grupo p, podemos usarlo fácil y eficientemente para obtener una respuesta más corta. Si usamos Argón (Ar) no necesitamos dar cuenta de nada por debajo del grupo 4s2. Podemos comenzar con 4s2 (período 4, grupo s), el 4s 2 porque estamos teniendo en cuenta tanto el potasio (K) como el calcio (Ca) y procedemos a describir Ge2 + como elemento de zinc. Simplemente después, seguimos 4s2 con 3d, pero con 3d ¿qué? Dado que el zinc es el último elemento ubicado en el grupo 3 d , será 3d 10 .
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Sin embargo, si fuera Ge 3+, la nueva configuración leería [Ar] 4s1 3d10, porque ahora estamos eliminando 3 electrones y el elemento que estamos describiendo es Cobre (Cu). Porque el elemento es más estable con una capa completa de d en lugar de s.
Si no usamos el gas noble, Argón, como parte de nuestra respuesta, la configuración electrónica de Ge 2+ será simplemente:
Ge2 + = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Como puede ver, Argon será la parte del sexto elemento de 3p6, en negrita arriba para que pueda ver la relación.
