Perdón por reventar tu burbuja, pero no es así.
Verá, la teoría de que los electrones “giran” alrededor del núcleo se extinguió alrededor de 1900, cuando algunos científicos se dieron cuenta de que las partículas a nivel cuántico no son esas esferas duras, que una vez solíamos imaginar, pero sin embargo, tenían una naturaleza dual. Se comportaron como ondas, a veces como una partícula, dependiendo de cómo realicemos nuestro experimento.
Este fue un gran golpe para la imagen clásica de los electrones giratorios. Básicamente, el principio de incertidumbre descartó la existencia de trayectorias definidas para los electrones. Luego vino Schrödinger, con su ecuación de onda. La teoría moderna de la estructura electrónica se describe en esta ecuación [1]. Las formas orbitales se determinaron encontrando las soluciones a la ecuación diferencial relevante.
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La campana doble orbital d no es una trayectoria para el electrón. Es una distribución de probabilidad, que representa esa región donde hay una alta probabilidad de encontrar ese electrón. Todas esas regiones donde la probabilidad es alta se delimitan utilizando un diagrama de superficie límite, que resulta ser una forma de campana tonta.
Entonces, la conclusión es que los electrones no tienen una trayectoria definida. El orbital d es una región donde la probabilidad de encontrar un electrón es alta para algún nivel de energía, y su forma no tiene ninguna relación con el movimiento de un electrón.
[1] La ecuación de Schrödinger da una solución exacta solo para el átomo de hidrógeno. Para especies multinucleadas, necesitamos usar métodos aproximados, o la ecuación de Dirac, que también incorpora efectos relativistas.
