Enlaces covalentes , donde dos átomos comparten electrones para mantener la regla del octeto. Se supone que el doodle derecho ilustra los orbitales superpuestos entre el átomo de carbono hibridado sp3 y los cuatro átomos de hidrógeno. Los enlaces dobles y triples también incluyen electrones compartidos entre átomos, pero con diferentes hibridaciones.
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Enlaces iónicos , donde un átomo dona un electrón al otro. Uno ahora tiene carga negativa y el otro carga positivamente. Estos a menudo dan como resultado sales o formación cristalina, excepto cuando se sumergen en disolventes polares, en cuyo caso habrá un enlace dipolo-ion .
Enlace de hidrógeno . Esta es una fuerza intermolecular (entre moléculas). Es un enlace dipolo-dipolo , excepto que es mucho más fuerte debido a que un átomo altamente electronegativo atrae los electrones de los hidrógenos hacia sí mismo, creando una distribución grande y desigual. El oxígeno se puede cambiar a N o F debido a que están cerca de la misma electronegatividad.
Se supone que estos dos eclipses ilustran las “nubes” electrónicas de moléculas no polares. Los lados positivo y negativo de cada uno están formados por los denominados momentos dipolares inducidos por dipolo inducido , o fuerzas de dispersión de Londres . Es una forma de fuerza de Van der Waals. Cuando una de las moléculas tiene una distribución momentánea y desigual de electrones, esto inducirá una repulsión o atracción de los electrones en la otra molécula. Estos son muy débiles, pero cuanto más grandes sean las moléculas, más área hay para que esto ocurra y más fuerte será el enlace.
También hay momentos dipolares inducidos por dipolos entre un dipolo permanente y una molécula neutra, que tienen los mismos principios básicos.
La unión metálica funciona sobre la base de átomos metálicos que tienen una nube de electrones flotante y compartida.
Todo lo que podía pensar en este momento.
