El hidrógeno es un no metal.
Explicación:
El hidrógeno está en el Grupo 1 de la Tabla Periódica, porque tiene la misma configuración de electrones ns ^ 1 que los metales alcalinos.
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Sin embargo, el hidrógeno difiere de los metales de varias maneras.
1. Es reacio a formar cationes.
Los metales alcalinos pierden electrones fácilmente para formar cationes.
Pero la energía de ionización del hidrógeno es 2.5 veces mayor que la del litio, el metal alcalino con la mayor energía de ionización.
2. El hidrógeno elemental consiste en moléculas “H” _2.
Los átomos de hidrógeno se unen mediante enlaces covalentes para formar moléculas “H” _2.
Las moléculas son atraídas entre sí por las débiles fuerzas de dispersión de Londres.
Los átomos metálicos son atraídos entre sí por enlaces metálicos.
Las moléculas como “Na” _2 son tan raras que solo se han detectado mediante métodos espectroscópicos,
3. El hidrógeno forma compuestos covalentes.
El enlace “H-Cl” en cloruro de hidrógeno es covalente.
El cloruro de sodio consiste en iones “Na” ^ + e iones “Cl” ^ -.
4. El hidrógeno forma iones hidruro.
El hidrógeno forma compuestos como “NaH”, “KH” y “CaH” _2.
En estos compuestos, el hidrógeno existe como el ion hidruro, “H” ^ -.
Los compuestos que contienen iones “Na” ^ “-” y “K” ^ “-” son raros.
