El cobre tiene dos números de oxidación, +1 y +2.
[matemáticas] Cu ^ + [/ matemáticas] -> cuproso / cobre (l)
[matemáticas] Cu ^ {2+} [/ matemáticas] -> cúprico / cobre (ll)
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El número romano indica la carga de iones.
En el yoduro de cobre (ll), utilizamos cobre con el número de oxidación de +2. ([matemática] Cu ^ {2 +} [/ matemática]) -> catión (la carga de iones es +2)
El yodo está en el grupo 17 (VllA) de la tabla periódica (halógenos). Su valencia electrónica (electrón en la capa externa) es 7. Para cumplir con la regla del octeto, se administra un electrón al yodo. Es por eso que la versión iónica del yodo es [matemática] I ^ – [/ matemática]. (Anión)
El yoduro de cobre (ll) es un compuesto aglutinante iónico. Es por eso que ponemos -ide sufijo después del anión. (Yodo-> yoduro)
Compuesto de ionizador iónico (catión aniónico)
Ion de yoduro ( [math] I ^ – [/ math] ) -> la carga de ion es -1
Ion hipoyodita ([matemática] IO ^ – [/ matemática])
Ion de yodo ([matemática] lO_2 ^ – [/ matemática])
Iodate ion ([matemáticas] IO_3 ^ – [/ matemáticas])
Periodita ion ([matemáticas] lO_4 ^ – [/ matemáticas])
El yoduro de cobre (ll) es sal (compuesto). Es neutral (sin carga = 0). Por lo tanto, necesitamos dos iones de ioduro (2 [matemática] I ^ – [/ matemática]) para equilibrar una [matemática] Cu ^ {2 +} [/ matemática]. También puede usar el método de cruce. Es más fácil y más simple.
Entonces, la fórmula química del yoduro de cobre (ll) es [matemática] CuI_2 [/ matemática].
Nota: [math] CuI_2 [/ math] es inestable. El yoduro reducirá [matemática] Cu ^ {2+} [/ matemática] a [matemática] Cu ^ + [/ matemática]. se descompone fácilmente en CuI y [math] I_2 [/ math].
Espero eso ayude.
Nota: pongo espacio entre el número de átomos con su carga.
