La cal viva, como en el agua de cal, es CaO y absorbe CO2 para producir CaCO3 (piedra caliza) como en la famosa prueba de CO2 del laboratorio escolar.
En cuanto a otros compuestos, uno de los exfoliantes de CO2 más comunes es el compuesto etanolamina (2-aminoetano-1-ol). Reacciona con CO2 de la siguiente manera para formar una sal:
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Esta reacción se ha utilizado para limpiar los gases de escape de las centrales eléctricas de carbón. (ver: lavado de amina para captura de CO2)
Se puede ver una reactividad similar en compuestos conocidos como ‘ Pares de Lewis frustrados ‘ , que son esencialmente moléculas con un grupo ácido de Lewis (aceptor de par solitario) y un grupo básico de Lewis (donante de par solitario), pero que se mantienen separados espacialmente y, por lo tanto, son altamente reactivos . A continuación se muestran algunos ejemplos de FLP que reaccionan con CO2:
Créditos de imagen para el Prof. S. Aldridge y el Prof. J. Goicoechea, Universidad de Oxford
El hidróxido de litio reacciona con el CO2 de manera similar a la cal viva en agua de cal, formando la sal de carbonato:
2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O
La aplicación principal de esta reacción es en un aparato de respiración que elimina el CO2 del aire exhalado, de modo que se pueda volver a respirar cuando el oxígeno se haya rellenado. De manera elegante, el compuesto de peróxido de litio (Li2O2) elimina el CO2 y libera oxígeno en la misma reacción, ¡y lo hace de manera más eficiente que el LiOH! (Ver: peróxido de litio)
2 Li2O2 + 2 CO2 → 2 Li2CO3 + O2 $
Espero que esto haya arrojado algo de luz!
