NO2 se hibrida sp2 , en sentido clásico.
En general, los orbitales de un solo electrón son orbitales p puros no hibridados, como en el radical libre de metilo.
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Sin embargo, se dice que el orbital de un solo electrón se hibrida cuando el átomo central está unido a átomos / grupos altamente electronegativos . Esto se debe a la disminución de la densidad de electrones en el átomo central que luego atrae una densidad impar de electrones orbitales, por lo que el tamaño del orbital de electrones impares disminuye. Por lo tanto, el orbital de electrones impares adquiere cierto carácter “s” y se hibrida como resultado.
Por una razón similar, ClO2, ClO3 y CF3 se hibridan sp3.
El ángulo de enlace en NO2 es de 115 grados. y aquí ambos enlaces NO son equivalentes debido a la resonancia.
(NO2) -, [ion nitrito o ion nitro] también se hibrida sp2 , aquí se hibrida el orbital de un solo par. recuerda aquí,
- (a) ambos enlaces NO son equivalentes debido a la resonancia
- (b) Los dobles enlaces se comportan de manera similar a un par solitario, con respecto a las repulsiones, en efecto. (recuerde, SO2 tiene un ángulo de enlace de aproximadamente 120 grados )
Aquí, el ángulo de enlace en (NO2) es 115 grados.
si consideramos NO2 + (ion nitronio), se hibrida sp (ángulo de enlace 180 grados).
nota— [NO2 + tiene estructuras resonantes no equivalentes]
[ejemplo relacionado : los cationes de acilo (RCO +) son lineales, hibridados sp, la estructura de resonancia triplicada es más estable debido al octeto completo de todos los átomos
]
