¿Por qué la entalpía es una función de estado?

La entalpía se define como H = U + PV

La razón por la cual H es una función de estado es que las tres funciones V, P y U también son funciones de estado. Si cambia el volumen de digamos 1 L a 10 L y vuelve a 1 L realmente no importa cómo lo haga, cuando regrese a 1 L, regresará a un Litro. Período. Lo mismo vale para la presión.

Para U eso no es tan simple, porque el calor q y (varios tipos de) trabajo w son funciones de ruta. Pero la esencia de la Primera Ley es que su suma total no es una función de ruta. La energía U es, en cierto sentido, indestructible y, por lo tanto, una función de estado.

Una respuesta simple es que en termodinámica, una función de estado es aquella que está definida por otras funciones de estado. En este caso, H = U + PV, donde U, P y V son funciones de estado. Hay una prueba simple de esto, pero no puedo pensar en eso de mi cabeza.

La entalpía es la medida del contenido total de energía térmica por unidad de aire seco y humedad asociada.

Dos o más masas de aire pueden tener temperaturas, puntos de rocío y otras características diferentes (p. Ej., Más cálido pero más seco, más frío aún más húmedo), pero tienen la misma entalpía. Si uno conoce la entalpía de una masa de aire dada, no necesariamente conoce las otras características, aunque pueden estar cerca.
Por lo tanto, no llamaría a esto un punto de estado o función de estado.

La entalpía es una función de estado porque su cambio de valor solo depende de los estados inicial y final del sistema y no depende de la forma exacta en que el sistema pasó del estado inicial al final.