El fuego no es una sustancia en el mismo sentido que el agua o el aire es una sustancia. Más bien, es un proceso .
Dejame explicar.
Cuando calienta un trozo de papel (hecho de celulosa) a una cierta temperatura en presencia de aire, la celulosa reacciona con el oxígeno en el aire para formar [matemáticas] CO_2 [/ matemáticas] y [matemáticas] H_2O [/ matemáticas]. Este proceso es un ejemplo de fuego.
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Aquí, los aspectos clave son los siguientes.
- El proceso debe ser la oxidación de algún material.
- Debe ser exotérmico y rápido. La cantidad de energía liberada por unidad de tiempo debe ser alta.
- Una parte importante de la energía liberada debe ser en forma de radiación y calor.
Los siguientes son fuego
- Quema de queroseno, en harina
- Quema de hidrógeno en el aire
- Reacción entre [matemática] N_2O_4 [/ matemática] y monometilhidrazina
Los siguientes no son.
- Respiración celular (Oxidación de glucosa. Exotérmica. Pero no es rápida y no produce luz).
- Oxidación (oxidación del hierro. Exotérmica. Pero no es rápida y no produce luz).
- Bioluminiscencia (Oxidación de luciferina. Produce luz. No es rápida y produce poco calor).
En el proceso de incendio, la energía liberada calienta tanto los reactivos como los productos. Si algunos de los reactivos son sólidos, la oxidación incompleta libera partículas sólidas (hollín) lo suficientemente calientes como para emitir luz. Una llama es la mezcla de gases reactivos y sólidos que emite luz.
Lo amarillo que ves es la llama, que contiene partículas de carbono sólido caliente, productos de reacción intermedios (incluidos iones, moléculas y átomos, a veces electrones), los productos finales y el aire calentado por la energía liberada. La luz producida es una combinación de radiación del cuerpo negro del hollín y diferentes transiciones electrónicas de moléculas e iones excitados.
La llama es una entidad dinámica. El gas caliente aumenta y pierde calor al mezclarse con aire relativamente más frío. A medida que esto sucede, deja de ser parte de la llama ya que no está lo suficientemente caliente como para emitir luz visible. Esto es reemplazado por productos recién producidos y gas circundante que se calienta.
Anexo : Dado que mencionó protones y neutrones libres, quiero hacer explícito si estos están involucrados en el proceso de incendio. Recuerde que el núcleo de hidrógeno no es más que un protón. Por lo tanto, la quema de cualquier cosa que contenga hidrógeno, como hidrógeno gaseoso, celulosa, metano, etc. puede producir protones (== H + ion) como producto intermedio. Entonces, los protones libres pueden estar involucrados. Es una historia completamente diferente para los neutrones libres. Ninguna reacción química puede liberar neutrones de los núcleos. Por lo tanto, los neutrones libres nunca están involucrados en el fuego.