El enlace iónico es un tipo de enlace químico que involucra la atracción electrostática entre iones con carga opuesta, y es la interacción primaria que ocurre en los compuestos iónicos. En los enlaces iónicos, el metal pierde electrones para convertirse en un catión cargado positivamente, mientras que el no metal acepta esos electrones para convertirse en un anión cargado negativamente. Los enlaces iónicos requieren un donante de electrones, a menudo un metal, y un receptor de electrones, un no metal.
La unión iónica se observa porque los metales tienen pocos electrones en sus orbitales más externos. Al perder esos electrones, estos metales pueden lograr una configuración de gas noble y satisfacer la regla del octeto. Del mismo modo, los no metales que tienen cerca de 8 electrones en sus capas de valencia tienden a aceptar fácilmente electrones para lograr la configuración de gases nobles. En el enlace iónico, se puede donar o recibir más de 1 electrón para satisfacer la regla del octeto. Los cargos en el anión y el catión corresponden a la cantidad de electrones donados o recibidos. En los enlaces iónicos, la carga neta del compuesto debe ser cero.
¿Qué son los enlaces iónicos? ¿Cómo se forman?
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Se forman enlaces iónicos entre un metal y un no metal. Los metales forman cationes (un ion con carga positiva, lo que significa que perdió una cantidad de electrones) y los no metales forman aniones (lo opuesto a los cationes: carga negativa, lo que significa que ganó una cantidad de electrones).
La mayoría de los átomos, cuando son neutros, tienen menos de ocho electrones en su capa de valencia (los gases nobles son excepciones obvias). Los átomos quieren tener ocho. ¿La solución? Toma electrones de / da electrones a otros átomos que quieren menos / más. Por ejemplo, un átomo de litio tiene solo un electrón de valencia. Un átomo de cloro tiene 7. El átomo de cloro quiere uno más, y el átomo de litio quiere uno menos. Transfieren sus electrones y forman un enlace.
Un enlace iónico es la fuerte atracción electrostática entre iones de carga opuesta.
Tome el famoso cloruro de sodio, NaCl. El átomo de sodio dona un electrón para convertirse en un catión de sodio, que el átomo de cloro acepta para convertirse en un ion cloruro. Las cargas opuestas se atraen, formando un enlace iónico.
Los enlaces iónicos son enlaces químicos poderosos generalmente formados entre iones metálicos cargados positivamente e iones no metálicos cargados negativamente. La sal de mesa común (NaCl) es un ejemplo de un compuesto iónico formado cuando un ion de sodio con carga positiva (Na +) se une con un ion de cloro con carga negativa (Cl-). El resultado es un sólido estable, ambos elementos tienen el beneficio de conchas de valencia completas.
Un enlace iónico es un grupo de átomos en el que el número de protones (número atómico) no es igual al número de electrones (el número de electrones es mayor o menor que el recuento de protones y, por lo tanto, no es neutral). Como puede adivinar, los enlaces iónicos se forman cuando un átomo pierde o gana electrones de valencia (electrones en la capa externa). Los átomos tienden a tratar de tener 8 electrones en su capa externa, por lo que cuando un átomo con 6-7 electrones de valencia entra en contacto con un átomo con 3 a 4 electrones de valencia, el átomo de valencia de 6 a 7 tomará los electrones necesarios para alcanzar 8 (Aunque los átomos que tienen electrones de 8 valencias es solo una regla general)
Para agregar un poco más de detalle a la respuesta anterior, el enlace iónico se define como cuando un átomo pierde 1-3 de sus electrones de la capa externa (valencia) a otros átomos dando como resultado un enlace que es mucho más estable que estos átomos / iones que existen solos .
Los enlaces iónicos son los enlaces formados entre iones, por ejemplo, catión de sodio y anión de cloro por transferencia de electrones.
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