¿El agua hierve a temperaturas más altas con mayor presión de aire?

100 ° C es válido para 1 atm al nivel del mar. Si sigue estos criterios, la temperatura de ebullición cambia. El ejemplo más común es la olla a presión que permite cocinar a altas temperaturas con respecto a la alta presión.

Cuando la presión atmosférica es más baja, como a una altitud más alta, se necesita menos energía para llevar el agua al punto de ebullición. Menos energía significa menos calor, lo que significa que el agua hervirá a una temperatura más baja a una altitud más alta.

Por lo tanto, con una presión atmosférica más alta, el punto de ebullición sería más alto.

También puede consultar este enlace:

¿Por qué el agua hierve más rápido a mayor altitud?

Si. Eche un vistazo a un diagrama de fase para el agua, y verá líneas que dividen las diferentes regiones de fase, en función de la presión y la temperatura. Verá que la línea que divide las fases líquida y gaseosa se mueve hacia arriba y hacia la derecha, exactamente como sugiere, hasta que llega a un “punto crítico” en el que las fases líquida y gaseosa ya no son fases distintas del agua, así como el punto triple donde se encuentran las tres fases. A presiones por debajo del punto triple, el hielo se sublima directamente de sólido a gas, sin fundirse en agua líquida, cuando se calienta. Google “diagrama de fase del agua”.

Si. Esto se debe a que el aire a mayor presión tiene menos espacio para retener el agua (es absorbido por aire adicional). Por lo tanto, necesita más calor para iniciar el escape del agua en el espacio compartido con el aire.