Cuanto más alto subas en la tabla periódica, mayores serán las proporciones de neutrones a protones. El helio (elemento número dos) tiene las proporciones de 1/1. El hierro (elemento 26) tiene proporciones 1 / 1.15. Cuantos más protones haya, más se quieren separar entre sí (las partículas de carga positiva se repelen entre sí), y por lo tanto, proporcionalmente, se necesitan más neutrones (carga eléctrica neutra) para estabilizar el núcleo con su fuerte fuerza nuclear. Cuando llegas a Uranio (elemento 92), las proporciones han aumentado a 1 / 1.59. Más allá del uranio, no hay elementos naturales que sean estables: la cantidad de protones (118 es la más alta que hemos hecho hasta ahora) se vuelve más de lo que el número desproporcionado de neutrones puede estabilizarse más allá de unos pocos nanosegundos.
Curiosamente, podría argumentar que el límite absoluto de la desproporción de protones / neutrones sería 1: 1.618, o 1: phi, una relación que sigue ocurriendo en diferentes situaciones en la naturaleza.
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