¿Cómo se descubrió la constante de Avogadro?

Las determinaciones precisas del número de Avogadros requieren la medición de una sola cantidad en las escalas atómica y macroscópica utilizando la misma unidad de medida. Esto fue posible por primera vez cuando el físico estadounidense Robert Millikan midió la carga en un electrón. La carga en un mol de electrones se conocía desde hace algún tiempo y es la constante llamada Faraday . La mejor estimación del valor de un Faraday, según el Instituto Nacional de Estándares y Tecnología (NIST), es 96,485.3383 coulombs por mol de electrones. La mejor estimación de la carga en un electrón basada en experimentos modernos es 1.60217653 x 10-19 coulombs por electrón. Si divide la carga en un mol de electrones por la carga en un solo electrón, obtiene un valor del número de Avogadros de 6.02214154 x 1023 partículas por mol .
Otro enfoque para determinar el número de Avogadros comienza con mediciones cuidadosas de la densidad de una muestra ultrapura de un material en la escala macroscópica. La densidad de este material en la escala atómica se mide utilizando técnicas de difracción de rayos X para determinar el número de átomos por celda unitaria en el cristal y la distancia entre los puntos equivalentes que definen la celda unitaria.
Aquí está el número :-p

Método de difracción de rayos X

¡Salud!
Espero que esto ayude. 🙂

Según las creencias de generaciones de estudiantes de química, el número de Avogadros –el número de partículas en una unidad conocida como topo– no fue descubierto por Amadeo Avogadro (1776-1856). Avogadro era un abogado que se interesó por las matemáticas y la física, y en 1820 se convirtió en el primer profesor de física en Italia. Avogadro es famoso por su hipótesis de que volúmenes iguales de gases diferentes a la misma temperatura y presión contienen la misma cantidad de partículas.

La primera persona en estimar el número real de partículas en una cantidad dada de una sustancia fue Josef Loschmidt , un maestro de secundaria austriaco que luego se convirtió en profesor en la Universidad de Viena. En 1865, Loschmidt utilizó la teoría cinética molecular para estimar el número de partículas en un centímetro cúbico de gas en condiciones estándar. Esta cantidad ahora se conoce como la constante de Loschmidt , y el valor aceptado de esta constante es 2.6867773 x 10 ^ 25 m ^ -3.

El término “número de Avogadros” fue utilizado por primera vez por el físico francés Jean Baptiste Perrin . En 1909, Perrin informó una estimación del número de Avogadros basada en su trabajo sobre el movimiento browniano, el movimiento aleatorio de partículas microscópicas suspendidas en un líquido o gas.

Las determinaciones precisas del número de Avogadros requieren la medición de una sola cantidad en las escalas atómica y macroscópica utilizando la misma unidad de medida. Esto fue posible por primera vez cuando el físico estadounidense Robert Millikan midió la carga en un electrón. La carga en un mol de electrones se conocía desde hace algún tiempo y es la constante llamada Faraday. La mejor estimación del valor de un Faraday , según el Instituto Nacional de Estándares y Tecnología (NIST), es 96,485.3383 coulombs por mol de electrones. La mejor estimación de la carga en un electrón basada en experimentos modernos es 1.60217653 x 10 ^ -19 coulombs por electrón. Si divide la carga en un mol de electrones por la carga en un solo electrón, obtiene un valor del número de Avogadros de 6.02214154 x 10 ^ 23 partículas por mol.

Otro enfoque para determinar el número de Avogadros comienza con mediciones cuidadosas de la densidad de una muestra ultrapura de un material en la escala macroscópica. La densidad de este material en la escala atómica se mide utilizando técnicas de difracción de rayos X para determinar el número de átomos por celda unitaria en el cristal y la distancia entre los puntos equivalentes que definen la celda unitaria.

¿Cómo se determinó el número de Avogadro?