Entalpía de ganancia de electrones: la energía liberada cuando un electrón se agrega a un átomo neutro o una molécula en estado gaseoso para formar iones.
La entalpía de ganancia de electrones disminuye cuando nos movemos hacia abajo en un grupo, esto debido al aumento en el tamaño del átomo. Por lo tanto, el flúor debería tener más entalpía de ganancia de electrones negativa debido a su tamaño más pequeño seguido de Cl. Pero hay una excepción. En el caso del flúor, su tamaño es demasiado pequeño, por lo que es difícil para el átomo de flúor retener electrones adicionales debido a la repulsión entre electrones. Mientras que en el caso del cloro, hay suficiente espacio disponible en comparación con el flúor. Por lo tanto, en el caso del cloro, hay más espacio, por lo que no hay mucha repulsión y, por lo tanto, la energía liberada es mayor en comparación con el flúor.
Por lo tanto, el cloro tiene más entalpía negativa de ganancia de electrones que el flúor.
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