¿Cuál tendría la mayor entalpía de ganancia electrónica negativa entre F y Cl?

Entalpía de ganancia de electrones: la energía liberada cuando un electrón se agrega a un átomo neutro o una molécula en estado gaseoso para formar iones.

La entalpía de ganancia de electrones disminuye cuando nos movemos hacia abajo en un grupo, esto debido al aumento en el tamaño del átomo. Por lo tanto, el flúor debería tener más entalpía de ganancia de electrones negativa debido a su tamaño más pequeño seguido de Cl. Pero hay una excepción. En el caso del flúor, su tamaño es demasiado pequeño, por lo que es difícil para el átomo de flúor retener electrones adicionales debido a la repulsión entre electrones. Mientras que en el caso del cloro, hay suficiente espacio disponible en comparación con el flúor. Por lo tanto, en el caso del cloro, hay más espacio, por lo que no hay mucha repulsión y, por lo tanto, la energía liberada es mayor en comparación con el flúor.

Por lo tanto, el cloro tiene más entalpía negativa de ganancia de electrones que el flúor.

El cloro ( Cl ) tiene más entalpía de ganancia electrónica negativa que el flúor (F). F tiene una entalpía de ganancia de electrones menos negativa porque en ella el electrón agregado va al nivel de energía más pequeño (n = 2) y por lo tanto sufre una repulsión significativa de los electrones ya presentes en esta capa.

Cl tiene la mayor entalpía de ganancia de electrones en la tabla periódica. De acuerdo con la periodicidad, F debería tener la mayor entalpía de ganancia de electrones, pero como el tamaño de F es demasiado pequeño y no tiene orbital d, los electrones están estrechamente empaquetados, lo que no permite la adición adicional de electrones debido a las fuerzas repulsivas. Cl como el tamaño más grande que F y la presencia de d orbitales, los electrones están lejos uno del otro, lo que facilita la adición adicional de electrones.

Cl tiene más EGE negativo ( entalpía de ganancia de electrones) en comparación con F. Debido a que EGE depende de tres factores y uno de ellos es la entalpía de hidratación. Y la entalpia de hidratación de Cl es más negativa que la de F.

F es el elemento más electroneagativo donde, como Cl, tiene la mayor entalpía de ganancia de electrones. por lo tanto, fuera de F y Cl, Cl tiene el valor EGE más alto

Cl

Esto se debe al pequeño tamaño del flúor. Hay una fuerte repulsión interelectrónica en el 2p de F. Por lo tanto, hay menos atracción en los electrones entrantes.