¿Por qué los electrones orbitales no caen en el núcleo?

Hablando clásicamente, aunque tiene un significado diferente en la mecánica cuántica, pero las fuerzas electrostáticas están equilibradas por la fuerza centrífuga proporcionada debido al movimiento circular. En la mecánica cuántica nunca podemos hablar de este tipo de revolución porque el electrón en la física cuántica tiene tanto partículas como ondas. naturaleza. se describe matemáticamente en términos de función de onda cuya variación constituye la onda de la materia. Al resolver la ecuación de Schroedinger obtenemos el valor de la función de onda que tiene una parte radial y otra angular, y el cuadrado del molulo de la función de onda da la probabilidad de que los electrones estén es muy probable que se encuentren, por lo que las órbitas son aquellas regiones donde es más probable que se encuentren electrones. No podemos aplicar el modelo de Bohr, aunque da resultados satisfactorios. Los electrones no son bolas que giran alrededor del núcleo, de hecho, no tienen una extensión espacial. En el nivel avanzado, hablamos de nubes de electrones. Y la ecuación de Schoedinger se utiliza. El modelo de Bohr se aplica solo a la física de la escuela secundaria.