¿Cómo se ve la densidad electrónica entre un enlace iónico?

Esta es una gráfica de densidad de electrones para una sola molécula de NaCl (Na en el lado izquierdo, Cl en el lado derecho). Observe que los dos iones tienen una densidad electrónica completamente esférica. Esta es una característica principal de los sólidos iónicos … todos los átomos en dicho material tienen densidad electrónica esférica. Le da a los iones omnidireccionalidad al interactuar con los vecinos. También hace que las estructuras de los sólidos iónicos dependan más de las proporciones y tamaños de los átomos individuales que componen los sólidos, en comparación con los materiales orgánicos que tienden a estar influenciados por la densidad electrónica dirigida. Elegí hacer una molécula de NaCl gaseosa para simplificar los cálculos. Si miraras un cristal de NaCl, obtendrías cientos de estas esferas, con los cationes de sodio que tienen más densidad de electrones contraídos (previamente han perdido un electrón a los aniones cloruro y tienen menos densidad de electrones), y los aniones cloruro tienen más densidad de electrones a la misma distancia que la de la superficie del catión de sodio. El gráfico muestra un valor único de densidad de electrones (llamado isovalor), y las esferas más grandes o las porciones más grandes que rodean a los átomos representan una densidad de electrones más alta en promedio, mientras que las esferas más pequeñas significan menos densidad de electrones.