Es li2Co3, como puede ver, el carbonato es el mismo en todos, solo el metal alcalino está cambiando. Entonces, las siguientes razones son responsables de esto:
1.Tamaño: el ion carbonato es un ion grande y se estabiliza con el mismo tipo de ion (aumento de tamaño al descender el grupo)
2. Deslocalización de carga : en un tamaño pequeño, la carga compuesta se empaqueta en un pequeño volumen de espacio y crea distorsión al ion negativo cercano y es bastante desfavorable.
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3. Estabilidad de los productos formados al calentar : calentar los carbonatos dará compuestos de tipo M2O, ya que li y O se encuentran en el mismo período, por lo que posee casi el mismo tamaño, por lo que dará un producto mucho mejor que los otros carbonatos, por lo tanto, li2Co3 tiene más tendencia a reducirse a su óxido ya que es mucho más estable.
4) Li es mucho más pequeño que los miembros de su grupo, por lo que sus electrones son fuertemente mantenidos por la fuerza nuclear, por lo que es difícil eliminar un electrón de un elemento tan pequeño. Pero a medida que bajemos, aumentará el tamaño del grupo del átomo y también aumentará la tendencia a eliminar un electrón para hacerlo ión positivo, lo que hará posible que el compuesto con carbonato aumente. Por lo tanto, li2Co3 tendrá menor estabilidad térmica.
