La configuración electrónica de un elemento es la representación del número de electrones presentes en diferentes órbitas y orbitales sucesivos de ese elemento.
Ahora, sabemos que los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo en sus rutas fijas, conocidas como órbitas. Ni todas las órbitas tienen el mismo número de electrones, ni hay el mismo número de electrones en cada elemento. Entonces, la configuración lo dice todo.
Supongamos que tienes sodio (Na). Tiene 11 electrones en general. Ahora, debes recordar los límites de cada órbita (supongo que eres demasiado elemental para aprender los orbitales, así que me estoy saltando). Puede saber que las órbitas comienzan a nombrarse a partir de K, L, M, etc.
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En la primera órbita, solo puede tener un máximo de 2 electrones, el segundo tiene una capacidad de 8 electrones. Si tiene una tabla periódica (larga), puede verla. Considere los períodos como órbitas, entonces el número de elementos presentes en ese período es la capacidad máxima de electrones para ese número de órbita. Por ejemplo, el primer período tiene 2 elementos (H y He), por lo que el máximo para la primera órbita es 2.
Así que ahora, arregla a Na. Tiene 11 electrones. Entonces, debería ir así 2 (K) 8 (L) 1 (M). Deténgase cuando el recuento de electrones llegue a 11 (su deseado).
Aqui hay algunos ejemplos mas:-
- P (15): 2,8,5
- Ar (18): 2,8,8
- Él (2): 2
- Ca (20): 2,8,8,2
Entonces, así es como se hacen. Este fue un tutorial elemental. Consulte a un profesor de química si desea obtener más información.
