Este problema se puede resolver con la ley de los gases ideales que establece [matemática] PV = nRT [/ matemática], donde [matemática] P [/ matemática] = presión, [matemática] V [/ matemática] = volumen, [matemática] n [/ matemática] = moles de gas, [matemática] R [/ matemática] = constante de gas ideal (0.08206 L atm / mol K), [matemática] T [/ matemática] = temperatura.
Tenga en cuenta que los moles de gas [matemática] n [/ matemática] se determinan dividiendo la masa total de gas, [matemática] m [/ matemática], por la masa molar de los gases, [matemática] M [/ matemática], que para [matemáticas] H_2 [/ matemáticas] es [matemáticas] 2.016 [/ matemáticas] g / mol. Por lo tanto, [matemáticas] n = \ frac {m} {M} [/ matemáticas].
Sustituyendo nuevamente en la ley del gas ideal que tenemos, [matemática] PV = \ frac {mRT} {M}. [/ Matemática] Luego resolviendo para [matemática] m [/ matemática] tenemos, [matemática] m = \ frac { MPV} {RT} [/ matemáticas]. A partir de ahí, solo tiene que conectar los valores para cada variable.
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