De acuerdo, si probablemente usamos las reglas para los números de oxidación, obtendremos una respuesta de 0. Esa respuesta representa el estado de oxidación promedio de ambos carbonos en el ácido etanoico.
Bien, entonces nuestro desafío es calcular los números de oxidación individuales de ambos carbonos. Para esto necesitamos la estructura de puntos de Lewis del ácido etanoico que se muestra a continuación.
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Tenemos que considerar otro factor, que es la electronegatividad. La diferencia electronegativa entre C y H es [matemática] 0.4 [/ matemática] según la escala de Pauling. Esto resulta en el desplazamiento de la densidad de la nube de electrones hacia el carbono, lo que resulta en la formación de 3 enlaces CH polares.
Esto hará que los 3 átomos de hidrógeno ganen un estado de oxidación [matemática] +1 [/ matemática] que a su vez hará que el carbono izquierdo tenga un estado de oxidación [matemática] -3 [/ matemática].
A la derecha, el carbono está unido al oxígeno, que es el segundo elemento más electronegativo, lo que provoca un cambio en la densidad de electrones hacia el oxígeno. Esto hace que los oxígenos superior y derecho ganen una carga [matemática] -2 [/ matemática] y [matemática] -1 [/ matemática] dado que el primero está unido por un doble enlace y el segundo está unido por un solo enlace. Esto hace que el carbono correcto tenga un estado de oxidación [matemática] +3 [/ matemática].
* Se supone que los enlaces CC son 100% covalentes.
Chicos, corríjanme si estoy equivocado, pero creo que esto está bien.
