El hidrógeno se puede agregar a otro elemento ya sea por el átomo de hidrógeno que abandona su electrón o por el átomo de hidrógeno que absorbe un electrón (lo que resulta en la formación de hidruros). Sin embargo, solo las reacciones en las que el átomo de hidrógeno absorbe un electrón se llama reacción de reducción. Veamos un ejemplo de una reacción de reducción. Considere la reacción donde el gas de cloro se quema en hidrógeno para producir humos de cloruro de hidrógeno.
Cl2 + H2 = 2HCl
Ahora, si examina la especie a la que se agrega hidrógeno en este caso, la molécula de cloro, puede ver que el número de oxidación del cloro pasó de 0 (cero) antes de la reacción a -1 (negativo) después de la reacción. Por lo tanto, la adición de hidrógeno resultó en la “reducción” del número de oxidación de las especies reaccionadas. La razón es porque la molécula de cloro perdió dos electrones (uno por cada átomo) a la molécula de hidrógeno y, por lo tanto, existe en el estado de oxidación -1.
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