¿Por qué la energía potencial disminuye cuando dos átomos se combinan para formar un enlace químico?

Es una buena pregunta que puede explicarse con un ejemplo muy fácil y común.

Supongamos que tienes una pelota y la pones en el suelo. Ahora está en condiciones más estables. Ahora levantas la pelota a cierta altura, digamos X. Ahora es algo inestable y ahora la has elevado aún más, digamos 2X. Es muy inestable ahora.

Habría visto que a medida que la ENERGÍA POTENCIAL AUMENTA LA ESTABILIDAD DISMINUYE.

Y el caso es igual con los átomos. Se combinan para que puedan aumentar su estabilidad y cuando aumentan la estabilidad, la energía potencial disminuye. Es natural

Espero que hayas entendido 🙂

Durante las reacciones exotérmicas {los átomos se combinan solo por reacciones exotérmicas} se libera una cantidad de energía durante el proceso. Esta energía aparente proviene de la pérdida de la energía potencial de los átomos.

Durante las reacciones endotérmicas sucede lo contrario, los compuestos se descomponen en productos más pequeños, aumentando así la cantidad de energía de los átomos al absorber la energía del entorno.

Cuando dos átomos se combinan para formar un enlace químico, los electrones son atraídos hacia los núcleos debido a la fuerza electrostática de atracción que el electrón se mueve hacia un potencial más bajo, que es una forma de energía mecánica que se reduce y la energía se convierte en forma de luz.

Una parte de la energía potencial se convierte en energía cinética en la reacción química que conduce a la formación de enlaces.