Si consideramos que 1/6, en lugar de 1/12, se considera que la masa del átomo de carbono es una unidad de masa atómica relativa, ¿qué masa de la inicial de la masa de un mol de la sustancia?

Básicamente, la unidad de 12 g se deriva del hecho de que 12 g de carbono contiene 1 mol de electrones.
Básicamente, 1 mol de cualquier sustancia contiene una cantidad que es igual a la masa atómica / molecular de la sustancia.
Por lo tanto, si vamos a aumentar la medición a [matemáticas] 1/6 [/ matemáticas], la cantidad de moles, la cantidad de partículas se duplicará.

Mira … voy a explicarlo brevemente …

EN CASO DE 1/12

1/12 de masa de un átomo de carbono 12 es 1 amu

1 amu = 1/12 * 1.99e-23gm = 1.66e-24 gm

Supongamos que la sustancia de la que estás hablando es NITRÓGENO

masa de 1 átomo de nitrógeno = 14 amu

masa de 1 mol de átomo de nitrógeno = 6.023e23 * 14 * 1.66e-24 = 14 gm

EN CASO DE 1/6

1/6 masa de un átomo de carbono 12 será 1 amu

1 amu = 1/6 * 1.99e-23gm = 3.31e-24 gm

Entonces, la masa de 1 mol de átomo de nitrógeno que tiene 14 amu será 6.023e23 * 14 * 3.31e-24 = 28 gm

AHORA …… 28gm / 14gm = 2 …………SO, la masa de un mol de la sustancia será 2 veces la inicial.

Permanece inalterable.

Esto se debe a que cuando considera 1/6 en lugar de 1/12, dado que la masa del átomo de carbono sigue siendo la misma, nueva amu1 = 2amu (donde amu1 es una nueva unidad de amu y amu es la antigua unidad de amu)

Entonces, ahora Na1 (número de avogadro) se convierte en la mitad (Na / 2) ya que el peso de carbono correspondiente al peso atómico se convierte en 6 gm en lugar de 12. (donde Na1 es el nuevo número de avogardo y Na es el viejo número de avogardro)

Y sabemos que la masa de un mol de sustancia es = Na x amu

Entonces, nueva masa atómica = Na1 x amu1 = Na / 2 x 2amu = Na x amu = peso atómico anterior.

Siéntase libre de preguntar cualquier duda de seguimiento y apruebe la respuesta si cree que es útil.

Si toma 1/6, 1 amu corresponderá a 2 amu. Por lo tanto, el número de partículas será Na / 2 en un mol. Cuando multiplique Na / 2 × 2 amu (masa de 1 mol) obtendrá Na × 1 amu solamente. Entonces la masa permanece sin cambios.

Deje que AMU sea la nueva unidad, es decir, cuando consideramos 1/6 y amu como la unidad más antigua.

Entonces AMU = 2amu

Así que ahora NA se convierte en NA / 2 a medida que el peso del carbono se convierte en 6 g en lugar de 12 g

Masa de 1 mol de una sustancia = NA * amu

Sustituyendo nuevos valores de NA y amu, es decir, NA / 2 y 2amu, la masa de un mol de una sustancia permanece constante.

Un mol de cualquier sustancia se define como un peso en gramos que es igual a su peso atómico (para elementos) o su peso molecular (para moléculas).

No tengo claro lo que está preguntando, pero quizás pueda resolverlo utilizando la definición anterior.

Lo hará, permanecerá sin cambios. Como sabemos que si tomamos 1 por 12, entonces multiplicamos por 1 AMU, si ahora tomamos 1 por 6, entonces multiplicaremos por 2 am, es por eso que la masa de uno más siempre permanece sin cambios.