Por energía química, supongo que te refieres a la energía dada y tomada de los enlaces que se forman y se rompen.
Tomemos cualquier reacción exotérmica. Exotérmico simplemente significa que una reacción emite más energía de la que absorbe. Una reacción fácil es la combustión de etano. Tiene la fórmula de la siguiente manera:
[matemática] 2C_2H_6 + 7O_2 [/ matemática] → [matemática] 4CO_2 + 6H_2O [/ matemática]
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Así que aquí hay un juego duro de lo que sucede:
- 12 CH enlaces se rompen
- 2 rupturas de enlace CC
- 7 O = O los enlaces se rompen
Luego:
- 8 C = O se forman enlaces
- Se forman enlaces de 12 HO
Ahora, ¿cómo obtuve estos números? Hay 6 enlaces CH en etano, así como un enlace CC único. Esos se van a romper. Finalmente, hay un solo enlace O = O en el oxígeno gaseoso. Multiplicamos eso por la cantidad que necesitamos (por lo que 6 enlaces CH multiplicados por 2 etanos llegarán a 12 enlaces) para obtener la cantidad total de enlaces rotos. Se puede utilizar un proceso similar para los enlaces formados.
Ahora, aquí está lo importante: se necesita energía para romper los enlaces. Libera energía para hacer enlaces.
Ahora vamos a decidir qué signo es dónde. La energía química es simplemente energía potencial. Cuando agregamos energía a un sistema, la energía potencial aumenta. Con esto en mente, dado que sabemos que tenemos que agregar energía para romper los enlaces, sabemos que los enlaces rotos es un signo positivo. La formación de enlaces, que libera energía, disminuirá la energía potencial del sistema. Con esto en mente, los enlaces formados tienen un signo negativo.
Esencialmente, la energía química se obtiene cuando se rompen los enlaces, ya que la energía potencial aumenta cuando se rompen los enlaces. La energía química se reduce cuando se forman enlaces como la energía potencial se reduce cuando se forman enlaces. Esencialmente, tendrá un gráfico que se ve así
En lugar de energía potencial, puedes escribir en energía química. En lugar de complejo activado, puede poner algo como “Cuando se rompen todos los enlaces”, y en lugar de coordinar la reacción, puede poner “curso de reacción”.
