La forma del camino de un electrón no tiene significado, porque el electrón no tiene un camino geométrico bien definido. Tenemos que dar cuenta del comportamiento del electrón por su función de onda en la situación dada. No podemos decir que el electrón esté ciertamente en algún punto. La función de onda de un electrón puede ser real o compleja. Denotamos la función de onda por psi y su conjugado compex por psi (estrella). El producto psi.psi (estrella) en un punto dado da la probabilidad de encontrar el electrón en unidades de volumen en ese punto. Para aclarar este punto, consideraremos la función de onda del electrón 1s del átomo de hidrógeno. En general, la función de onda de un electrón atómico es función de tres coordenadas polares esféricas r, theta y Phi. Pero, para un electrón, la función de onda es esféricamente simétrica y podemos analizar la dependencia de la función de onda o la parte radial de la función de onda. Ahora, 4pir ^ 2 | Psi | ^ 2dr da la probabilidad de encontrar electrones en la capa esférica con radio interno r y radio externo (r + dr). Cuando calculamos esta probabilidad como función de r, encontramos que es máxima cerca del primer radio de Bohr, ao. Entonces, la órbita de 1 no es tan nítida como en el modelo de Bohr. Si multiplicamos esta probabilidad por la carga de electrones, entonces obtenemos la distribución de probabilidad de carga para diferentes valores de r. Entonces, la probabilidad de encontrar un electrón en r = 0 es cero, luego variando continuamente con r en torno a r = ao se vuelve máxima y luego aumenta r y continúa disminuyendo de manera tal que Psi tiende a cero mientras r tiende a infinito. Entonces, el electrón se puede encontrar en todos los puntos entre r = 0 a r que tienden al infinito con diferentes probabilidades.
Incluso si el electrón es libre, puede estar allí en cada punto del espacio con igual probabilidad.
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