¿En qué se diferencia la evaporación de la ebullición? ¿El agua alcanza los 100 ° C cuando se evapora? En caso afirmativo, ¿cómo disminuye el enfriamiento por evaporación la temperatura del aire? ¿En qué dirección tiene lugar la transferencia de calor?

La evaporación ocurre cada vez que una molécula del fluido sale de la superficie y es capaz de escapar de las fuerzas de atracción intermoleculares. La ebullición solo aumenta la velocidad de evaporación.

En cualquier fluido, la mayoría de las moléculas tienen una velocidad promedio, algunas tienen una velocidad muy baja y otras tienen una velocidad muy alta. La evaporación ocurre cuando alguna molécula de alta velocidad, que tiene suficiente velocidad para vencer las fuerzas de atracción intermoleculares, escapa del fluido al aire.

A altas temperaturas, la evaporación aumenta porque más moléculas tienen suficiente energía para escapar.

Además, el aire debe estar seco. El aire solo puede transportar una cantidad limitada de humedad y una vez que se alcanza, el agua ya no se evaporará.

He dado algunos detalles más aquí

A temperatura ambiente, el agua no está hirviendo. Entonces, ¿por qué se evapora?

Y un breve artículo sobre enfriamiento evaporativo aquí

¿Cómo vas a enfriar algo?

La evoparación es muy diferente de la ebullición. Es un fenómeno superficial. Considere la superficie líquida que está en equilibrio con el entorno. Pero algunas moléculas obtendrán suficiente energía para escapar a los alrededores. Podemos observar que cuando el agua se extiende más, se evapora más rápido.

La ebullición es cuando la temperatura aumenta, la presión de vapor del agua aumenta. El equilibrio cambiará. Cuando la presión de vapor es igual a la presión atmosférica, el agua comienza a hervir.

Buena pregunta. A cualquier temperatura, una cierta fracción de las moléculas de agua tiene suficiente energía para liberarse de la superficie y evaporarse. No es necesario hervir para que esto ocurra. Para hacer que un líquido hierva, debes producir burbujas que tengan la misma presión interna de agua que la atmósfera que está encima. Las burbujas son difíciles de formar porque la tensión superficial alrededor de la burbuja hace que quiera colapsar. Para superar esta barrera energética se requiere una adición de energía en forma de calor. Alternativamente, se necesita menos energía si se reduce la presión atmosférica, generalmente con una bomba de vacío.

La evaporación y la ebullición son dos aspectos diferentes del agua relacionados con la temperatura.

La evaporación se lleva a cabo a todas las temperaturas desde la superficie del agua en el recipiente, mientras que la ebullición se lleva a cabo a una temperatura particular, 100 grados C en caso de agua pura, en todo el volumen de agua dentro del recipiente.

Las tasas de evaporación son bajas a temperaturas más bajas y altas cerca del punto de ebullición: la evaporación también tiene lugar desde un campo de nieve. A presión cero, o al vacío, todavía se produce la evaporación. A medida que disminuye la presión atmosférica (a medida que subimos las montañas o colinas), el punto de ebullición del agua disminuye, pero la evaporación se debe más a la presión atmosférica reducida. A medida que se produce la evaporación, el aire cargado de humedad cerca de la superficie del agua se vuelve más liviano y aumenta y reemplaza el aire perdido, el aire fresco del área circundante se precipita y se siente el efecto de enfriamiento.

La evaporación es diferente de la ebullición. (Consulte la definición de ‘ebullición’ y ‘evaporación’ en los libros de texto de ciencias) La evaporación ocurre a cualquier temperatura. La evaporación elimina las moléculas de mayor energía, dejando moléculas de menor energía, por lo que se produce el efecto de enfriamiento. El flujo de calor siempre tiene una dirección: de objetos / sistemas más calientes a más fríos.
Toda esta información está disponible en cualquier libro de texto básico de los estándares 6, 7, 8, 9, 10, 11 y 12.

Siempre que hay un líquido allí existe un equilibrio entre el líquido y los vapores. Si se quitan esos vapores para mantener el equilibrio nuevamente, saldrán vapores del líquido. Entonces, eliminar estos vapores no es más que evaporación.

La presión ejercida por esos vapores en la superficie del líquido se llama presión de vapor, si la presión de vapor se vuelve igual a la presión de la atmósfera, entonces el líquido comienza a hervir. Esa temperatura se llama punto de ebullición.

La respuesta de Raj Sharma (imrajshrma) a ¿Cuál es la diferencia entre ebullición, evaporación y vaporización? Visite este enlace espero que ayude.

Algunas partículas en un líquido obtienen suficiente energía antes de alcanzar el punto de ebullición, por lo que se convierten en gas antes de alcanzar el punto de ebullición.