1. Obtenga la fórmula química
Obtenga la fórmula química del compuesto. Por ejemplo, si el compuesto es sulfato de sodio, Na2SO4, cada molécula contiene dos átomos de sodio (Na), un átomo de azufre (S) y cuatro átomos de oxígeno (O).
2. Obtenga los pesos atómicos de cada elemento
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Encuentre los símbolos de los elementos en la tabla periódica de los elementos y escriba los pesos atómicos de cada elemento. En nuestro ejemplo, el peso atómico del sodio (Na) es 23; azufre (S) es 32; y oxígeno (O) es 16.
3. Calcular el peso atómico del compuesto
Multiplique el peso atómico de cada elemento por el número de átomos del elemento en la molécula y agréguelos para calcular la masa molar compuesta. En el ejemplo, la masa molar de Na2SO4 es (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) = 142 gramos por mol.
4. Calcular el número de lunares
Divida la masa conocida del compuesto por su masa molar para calcular el número de moles. Por ejemplo, suponga que la masa de su muestra de Na2SO4 es de 20 g. El número de moles es igual a 20 gramos / 142 gramos / mol = 0.141 moles.
5. Multiplicar lunares por la constante de Avogadro
Multiplique el número de moles por la constante de Avogadro, 6.022 x 10 ^ 23, para calcular el número de moléculas en su muestra. En el ejemplo, el número de moléculas de Na2SO4 es 0.141 x 6.022 x 10 ^ 23, o 8.491 x 10 ^ 22 moléculas de Na2SO4.
