Para dar seguimiento al número de elementos en un período de acuerdo con los orbitales que se llenan, debemos tener la siguiente información con nosotros:
- El orden en que los electrones se llenan en los orbitales está dado por la regla de Aufbau y el orden de llenado de orbitales con electrones es: – 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f. . . . .
- El número máximo de electrones que pueden contener los orbitales s, p, d y f es 2, 6, 10 y 14 respectivamente.
- Cada período comienza con los electrones que se llenan en el orbital ‘s’ de una nueva capa. Por ejemplo, el primer período comienza con el llenado del orbital ‘s’ del primer caparazón (representado por ‘1s’), el segundo período comienza con el llenado del orbital 2s y así sucesivamente.
- Cada período termina en gases nobles. En términos de orbitales, termina con el llenado del orbital ‘p’ (excepto el primer período, que comienza y termina en el orbital ‘s’) . Por ejemplo, el segundo período termina con el llenado de 2p orbital.
Ahora, para decidir cuántos números de elementos se pueden colocar en un período, intentemos reunir toda la información en función del período.
- ! 1er período: – El primer período está marcado por el comienzo del orbital ‘1s’ que se está llenando. El primer elemento hidrógeno tiene 1 electrón, podemos llenar hasta 2 electrones, por lo tanto, también hay un lugar para el segundo elemento, es decir, helio en el primer período. Entonces hay 2 elementos en el primer período.
- Segundo período: – El segundo período comienza con el llenado del orbital ‘2s’ y continúa hasta el llenado del orbital 2 p. No hay orbitales entre 2s y 2p y podemos llenar un máximo de 2 electrones en s orbital y 6 en p, por lo tanto, el número de elementos en el segundo período es 8.
- 3er período: – El 3er período comienza con 3s orbitales y después de eso se llenan los orbitales 3p. Nuevamente, el número de electrones en el orbital 3s y 3p es 2 más 6, por lo tanto, el número de electrones en el tercer período también es 8.
- Cuarto período: – El cuarto período comienza con 4s orbital y aquí debemos observar el orden de llenado de los electrones. Después del orbital 4s, el electrón pasa al orbital 3d y luego al orbital 4p. Entonces, el número total de electrones que se pueden llenar en estos orbitales es 2 + 10 + 6 = 18, y por lo tanto hay 18 elementos en el cuarto grupo.
- 5to período: – El 5to período comienza con 5s orbital y después de 5s, se llenan 4 dy 5p. Por lo tanto, el número total de electrones que se pueden llenar es 2 + 10 + 6 = 18, nuevamente se pueden colocar 18 elementos en el 5to período.
- 6to período: – 6to período comienza con 6s orbital y termina en 6p. Entre 6s y 6p, el electrón entra en los orbitales 4f y 5d. Por lo tanto, podemos ver que el número total de electrones que se pueden llenar es 2 + 14 + 10 + 6 = 32 y, por lo tanto, el número de electrones en el sexto período es 32
- Séptimo período: – Comienza con el orbital 7s y el orden en que los electrones se llenan después de 7s es orbital 5f, 6d y 7p. Por lo tanto, el número total de electrones es 2 + 14 + 10 +6 = 32, nuevamente 32 elementos en el séptimo período.
Para resumir:
- ¿Cuál es el número atómico y la masa del magnesio?
- Cómo aprender / memorizar los números atómicos de diferentes elementos
- Cómo saber la cantidad de moluclues y átomos presentes en cualquier compuesto
- ¿Cuál es el número atómico de oxígeno?
- ¿Qué significan los números atómicos de los elementos?
1er período: los orbitales llenos son 1s. Por lo tanto, el número de elementos es 2
2do período – Los orbitales llenos son 2s y 2 p, por lo tanto, el número de elementos es 8
3er período: los orbitales llenos son 3s y 3p, por lo tanto, el número de elementos es 8
Cuarto período: los orbitales llenos son 4s 3d y 4p, por lo tanto, el número de elementos es 18
5to período – los orbitales llenos son 5s 4d y 5p, por lo tanto, el número de elementos es 18
Sexto período: los orbitales llenos son 6s 4f 5d y 6p, por lo tanto, el número de elementos es 32
Séptimo período: los orbitales llenos son 7s 5f 6d y 7p, por lo tanto, el número de elementos es 32
