Comprendamos sobre las capas del átomo.
La primera capa más cercana al núcleo se llama “capa K”, seguida de la “capa L”, luego la “capa M”, y así más y más lejos del núcleo. Cada capa puede contener solo un número fijo de electrones: la primera capa puede contener hasta dos electrones, la segunda capa puede contener hasta ocho (2 + 6) electrones, la tercera capa puede contener hasta 18 (2 + 6 + 10 ) y así. La fórmula general es que la enésima capa puede contener hasta 2 (n2) electrones.
Si un átomo, ion o molécula está en el nivel de energía más bajo posible, se dice que él y sus electrones están en el estado fundamental. Si está en un nivel de energía más alto, se dice que está excitado, o cualquier electrón que tenga una energía más alta que el estado fundamental está excitado. Si más de un estado mecánico cuántico tiene la misma energía, los niveles de energía son “degenerados”. Luego se les llama nivel de energía degenerada.
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Básicamente, si aplicas energía, el electrón pasa al estado excitado y si todavía le das la energía más alta, entonces sale de su lugar con alta aceleración. Pero esto le sucede a los orbitales más externos. El orbital más cercano al núcleo tiene una fuerte fuerza de atracción entre el electrón y el núcleo.
Pero necesitamos una gran cantidad de energía para eliminar el electrón. Así que también usamos rayos gamma para eliminar la forma electrónica que es orbital. La fotocélula también elimina el electrón en función de la frecuencia umbral.
