Las restricciones sobre los números cuánticos para electrones en un potencial similar al hidrógeno son las siguientes:
- [matemáticas] n \ in \ Z \ space \ space n \ geq 1 [/ matemáticas]
- [matemáticas] l \ in \ Z \ espacio \ espacio 0 \ leq l <n [/ matemáticas]
- [matemáticas] m_l \ in \ Z \ space \ space | m | \ leq l [/ matemáticas]
- [matemáticas] m_s = \ pm \ frac {1} {2} [/ matemáticas]
Dónde:
- n es el número cuántico principal
- l es el número cuántico orbital o azimutal
- [math] m_l [/ math] es el número cuántico magnético
- [math] m_s [/ math] es el número cuántico de giro
Por lo tanto, el caso de [math] n = l = 3 [/ math] no es válido, ya que falla la condición [math] l <n [/ math].
- ¿Cómo es el espacio exterior?
- Si una esfera sólida de masa M y radio R está rodando perfectamente sobre una superficie horizontal rugosa, ¿cuál es el porcentaje de la energía cinética rotacional?
- ¿Por qué los jugadores de baloncesto no usan más el tablero para sus saltos?
- ¿Por qué la luz láser es más potente que la luz convencional?
- ¿Qué pasó con la máquina de movimiento perpetuo de Reidar Finsrud?
Por lo tanto, no existen electrones en esa subshell, ya que la subshell no existe.
