Respuesta: Podemos usar la siguiente ecuación:
concentración molar = (moles de soluto) / (litros de solución)
Primero, necesitamos calcular el número de moles de fosfato de sodio, dividiendo 1.223 g de este por su masa molar de 163.9 g / mol:
(1.223 g) / (153.9 g / mol) = 0.0079467 mol
Luego, necesitamos convertir 200. mL a Litros dividiendo 200. mL por 1,000 para obtener 0.200 L.
Sustituyendo en la ecuación original obtenemos:
concentración molar de Na3PO4 = (0.0079467 mol) / 0.200 L = 0.0397335 mol / L
Dado que la pregunta es la concentración molar de solo el ion de sodio, debemos multiplicar el número anterior por 3 porque cada unidad de fórmula de fosfato de sodio contiene 3 iones de sodio:
(0.0397335 mol / L) (3) = 0.1192005 mol / L o 0.119 M redondeado a tres cifras significativas
Respuesta: La concentración molar de un ion de sodio en una solución de 200 ml preparada a partir de 1.223 g de fosfato de sodio es de aproximadamente 0.119 M.
¿Cómo se puede calcular la concentración molar de estos iones?
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