¿Son iguales el calor y la temperatura?

Hay una diferencia fundamental entre temperatura y calor. El calor es la cantidad de energía en un sistema. Las unidades SI para el calor son los julios . El calor se transfiere mediante radiación, conducción y convección. La cantidad de moléculas que vibran, giran o se mueven es una función directa del contenido de calor. La energía se transporta por conducción a medida que las moléculas vibran, giran y / o chocan entre sí. El calor se mueve de manera similar a las fichas de dominó que derriban a sus vecinos en una reacción en cadena. Un aumento de la radiación electromagnética en un sistema hace que las moléculas vibren, giren y / o se muevan más rápido. Con la convección, las moléculas de mayor energía se mezclan con las moléculas de menor energía. Cuando las moléculas de mayor energía se mezclan con moléculas de menor energía, el movimiento molecular se equilibrará con el tiempo. Las moléculas que se mueven más rápido se ralentizarán y las moléculas que se mueven lentamente se acelerarán.

La temperatura es la medida de los movimientos moleculares promedio en un sistema y simplemente tiene unidades de ° F, ° C o K. Observe que una diferencia principal entre el calor y la temperatura es que el calor tiene unidades de Julios y la temperatura tiene unidades de ° F, ° C, o K. Otra diferencia es que la energía se puede transportar sin que la temperatura de una sustancia cambie, por ejemplo, el calor latente, el agua helada permanece en el punto de congelación incluso cuando la energía se introduce en el agua helada para derretir más hielo.

Pero, como una declaración general (ignorando el calor latente), a medida que aumenta la energía térmica, la temperatura aumentará. Si las moléculas aumentan en la vibración, rotación o movimiento hacia adelante y pasan esa energía a las moléculas vecinas, la temperatura medida del sistema aumentará.

Gracias
Akshay

Una forma de explicar esto es comparar la temperatura y el calor con los niveles y la experiencia en un juego. Cuando te mueves y haces cosas en un juego, ganas experiencia (calor). Una vez que ganes lo suficiente, subirás de nivel (un grado de temperatura). La cantidad de XP que un personaje necesita para ganar un nivel es diferente para cada sustancia, y esa cantidad se denomina calor específico de la sustancia, generalmente medido en calorías / gramo ºC (calorías por gramo-grado-Celsius). Más calorías harán que la misma cantidad de sustancia suba más en temperatura, mientras que una mayor cantidad de la sustancia requerirá más calorías para subir un solo grado de temperatura.

Dos sustancias pueden tener la misma temperatura, pero pueden contener diferentes cantidades de calor, o más bien, energía. Esto significa que a la misma temperatura, una sustancia con un calor específico más grande contiene más energía que una sustancia con un calor específico más pequeño. También significa que el doble de la cantidad de una sustancia tendrá más energía que una vez la cantidad.

Diclaimer:
A pesar de tener respuestas realmente útiles aquí, me gustaría presentar las mías. Por favor, siéntase libre de corregirme donde sea que vaya mal. Este es mi nivel de comprensión y explica una idea diferente, así que me gustaría compartirla.

Antecedentes:
Nuestro profesor de física de la escuela secundaria nos anima a desarrollar diferentes definiciones para diferentes cantidades sobre la base de nuestra comprensión de los temas. Antes de una conferencia en particular, definimos en nuestra clase, “La temperatura es la medida del calor presente en una cantidad”. Luego nos explicó que el gradiente de temperatura define la dirección del flujo de calor. Entonces, “La temperatura es la cantidad que determina si habrá un flujo de calor neto, en caso afirmativo, hacia o desde un cuerpo”.

Veredicto
El equilibrio térmico es la situación o condición en la que no hay flujo de calor neto entre dos cuerpos.

Explicación
En cualquier configuración, diferentes sustancias tienen diferentes capacidades de calor. Aunque dos sustancias pueden tener el mismo volumen, digamos 1 litro, pueden tener diferentes cantidades de calor almacenadas en ellas en el equilibrio térmico. Lo mismo ocurre con la masa, la cantidad molar, la densidad de masa, etc. En el equilibrio térmico, existe una función diferente cuyo valor sigue siendo el mismo para los materiales (o sustancias). Depende de la composición y las propiedades moleculares del material. Sin profundizar en los detalles de la función, se denomina ‘Temperatura’.

no, la tasa de transferencia de calor depende de las propiedades de los dos cuerpos entre los cuales ocurre la transferencia de calor, también depende de otros factores relacionados con el medio entre los dos cuerpos, por lo tanto, la transferencia de calor no puede ser una propiedad restringida a un determinado sistema es decir, no se puede decir que “el sistema A tiene calor alto / bajo”. lo que realmente puede tener cualquier sistema como propiedad es la energía. La energía de los cuerpos sólidos consiste en energía cinética, energía potencial, energía interna y para los fluidos tiene estas 3 formas más la energía de presión (presión estática). entonces la energía interna se encuentra en cualquier sistema, y ​​consta de las 4 formas mencionadas a continuación

Entonces, de las 4 formas de energía interna anteriores, solo puede ver una forma que está relacionada con la temperatura (energía sensible) en el sentido habitual, por lo que la temperatura es solo un indicador del cambio de energía interna solo si las otras formas de energía interna son constantes (sin proceso de cambio de fase, químico o nuclear), quiero decir que la temperatura se puede usar como una propiedad del sistema mientras esta característica no está disponible para calentar.

Calor : “El calor puede definirse como la interacción de energía en el límite del sistema”

Hay dos formas de calor, negativo y positivo.

1. Si se eliminó el calor del sistema, tómelo negativo
2. Si el suministro de calor al sistema será positivo.

Otra cantidad del calor definió la capacidad calorífica específica.

El calor específico es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un kilogramo de masa en 1 kelvin. … La capacidad calorífica molar es la capacidad calorífica por cantidad de unidad (unidad SI: mol) de una sustancia pura, y la capacidad calorífica específica , a menudo llamada simplemente calor específico , es la capacidad calorífica por unidad de masa de un material.

Temperatura

grado de calor o frío medido en una escala definida .

Cuadro comparativo

Tabla de comparación de calor versus temperatura

Calor

Temperatura

Definición

El calor es energía que se transfiere de un cuerpo a otro como resultado de una diferencia de temperatura.

La temperatura es una medida de calor o frío expresada en términos de cualquiera de varias escalas arbitrarias como Celsius y Fahrenheit.

Unidad

Julios

Kelvin, Celsius o Fahrenheit

Símbolo

Q

T

Unidad SI

Joule

Kelvin

Partículas

El calor es una medida de cuántos átomos hay en una sustancia multiplicada por la cantidad de energía que posee cada átomo.

La temperatura está relacionada con qué tan rápido se mueven los átomos dentro de una sustancia. La “temperatura” de un objeto es como el nivel del agua: determina la dirección en la que fluirá el “calor”.

Habilidad para trabajar

El calor tiene la capacidad de hacer trabajo.

La temperatura solo se puede usar para medir el grado de calor.

Gracias.

El calor es una medida de energía. Todas las moléculas contienen cierta cantidad de energía cinética, es decir, tienen algún movimiento intrínseco. Cuanto más caliente es un objeto, más rápido es el movimiento de las moléculas dentro de él. Por lo tanto, el calor de un objeto es la energía total de todo el movimiento molecular dentro de ese objeto.

La temperatura, por otro lado, es una medida del calor o la energía térmica promedio de las moléculas en una sustancia. Cuando decimos que un objeto tiene una temperatura de 100 grados C, por ejemplo, no queremos decir que cada molécula tenga esa energía térmica exacta.

En cualquier sustancia, las moléculas se mueven con un rango de energías e interactúan entre sí, lo que cambia sus energías. Pero si promediamos las energías térmicas de todas las moléculas juntas, podemos obtener la temperatura de un objeto.

Gracias.

Hablaré sobre la diferencia sobre una base más termodinámica en lugar de discutirla a nivel molecular.

La temperatura es el grado de calor o frío de un cuerpo. La temperatura es relativa. Lo que eso significa es que la temperatura tiene que definirse correspondiente a un elemento de referencia. Puede mantener el elemento de referencia en 0 y luego comenzar a definir la temperatura de un cuerpo si está más caliente o más frío que la referencia. Realizamos la mayoría de nuestras mediciones desde cero absoluto (0 K), porque esa es la temperatura más baja que se puede lograr en el universo. Por lo tanto, podemos decir que hemos asumido un elemento a 0 K como referencia, y estamos midiendo la temperatura correspondiente a ese elemento.

El calor es la interacción de energía entre un sistema y sus alrededores cuando hay una diferencia de temperatura. En principio, el calor se mide por el cambio de estado de un cuerpo. Cuando se almacena en un cuerpo, indica la cantidad llamada energía interna. Por lo tanto, el calor es esencialmente una diferencia en la energía de un cuerpo en dos estados.

A menudo nos referimos a la radiación infrarroja como principalmente radiación de calor (o térmica). Pero, ¿qué es exactamente el calor y en qué se diferencia de la temperatura? En pocas palabras, el calor es una medida de energía. Todas las moléculas contienen cierta cantidad de energía cinética, es decir, tienen algún movimiento intrínseco. Cuanto más caliente es un objeto, más rápido es el movimiento de las moléculas dentro de él. Por lo tanto, el calor de un objeto es la energía total de todo el movimiento molecular dentro de ese objeto. La temperatura, por otro lado, es una medida del calor o energía térmica promedio de las moléculas en una sustancia. Cuando decimos que un objeto tiene una temperatura de 100 grados C, por ejemplo, no queremos decir que cada molécula tenga esa energía térmica exacta. En cualquier sustancia, las moléculas se mueven con un rango de energías e interactúan entre sí, lo que cambia sus energías. Pero si promediamos las energías térmicas de todas las moléculas juntas, podemos obtener la temperatura de un objeto.

CALOR

El calor es energía. Cuando agrega calor a una sustancia, está agregando energía.

1. La sustancia puede experimentar un aumento de la temperatura.

2. La sustancia puede cambiar de estado (o fase).

TEMPERATURA

La temperatura es un número. Ese número está relacionado con la energía, pero no es la energía misma.

La temperatura es un número que está relacionado con la energía cinética promedio de las moléculas de una sustancia.

la temperatura se mide en grados Kelvin o cualquier otra unidad como Fahrenheit y Celsius.

Ofrezco un ejemplo para agregar a las otras respuestas correctas aquí que pueden ayudar a ilustrar la diferencia.

Una aguja de coser se calienta a una temperatura de 1200 C … ¡al rojo vivo!

Esa aguja se deja caer en una bañera de agua, digamos 200 litros, a una temperatura de 35 35C.

El calor en la aguja fluye hacia el agua de la bañera, lo que aumenta la temperatura en un pequeño grado (digamos 0.05 C …, tal vez este sea un buen problema para que usted calcule la respuesta real).

Esa tina de agua contiene todo el calor de esa aguja más el calor que estaba allí antes de introducir esa aguja al rojo vivo. Pero la nueva temperatura de ambos es diferente.

El término cantidad de calor se utiliza como sinónimo de energía térmica. La cantidad de calor no es más que energía, es decir, su unidad física es el julio. Por ejemplo, un gramo de agua para calentar a una presión normal de 14 a 15 grados centígrados requiere una cantidad de calor de exactamente una caloría (1cal = 4.187 julios).

La definición física de la temperatura es tal que, al menos en principio, para cada cuerpo concebible, la cantidad de calor contenida en él (energía térmica) es una función única de la temperatura.

Un aspecto importante que en la explicación de la temperatura del término es el hecho de que la energía térmica de un cuerpo más cálido a un cuerpo más frío puede transmitirse espontáneamente. El cuerpo más cálido se enfría y el más frío se calienta hasta que ya no se transfiere más energía térmica. Entonces ambos cuerpos han alcanzado la misma temperatura. Si quieres obtener una escala para medir la temperatura, entonces no te quedes frente a nada . Por lo tanto, uno no tiene la temperatura de 0 grados Celsius y el punto de ebullición del agua asociado con la temperatura de 100 grados Celsius sin arbitrariedad, para una presión de aire de 1 bar el punto de congelación del agua. Las temperaturas están entre la expansión térmica de líquidos (termómetro de mercurio) o gases medidos (termómetros de gas de hidrógeno o helio).

En términos simples,
Calor: es la energía total que posee un objeto. Medido en julios / calorías.
Temperatura: es una medida de qué tan caliente / frío es un objeto. Básicamente indica el estado de movimiento / descanso de las partículas de ese objeto. Medido en Celcius, Kelvin (unidad SI), Fahrenheit (f).
Es el calor lo que influye en la temperatura.

En primer lugar, el calor es una forma de energía, y la temperatura no es más que una escala para medir qué tan caliente o fría es la cosa.

El calor es una energía que fluye del cuerpo a temperatura más alta a un cuerpo a temperatura más baja.

En realidad, la temperatura no es lo único que afecta a los hotnes. La velocidad a la que esta energía térmica fluye de un cuerpo a otro aumenta el calor del objeto.

Supongamos que hay dos sillas en una habitación a la misma temperatura, digamos 5 ° C, una de plástico y la otra de acero. Ahora, si coloca las dos sillas una por una, observará que la silla de acero parece ser mucho más fría que la de plástico. Esto se debe a la alta transferencia de calor de la silla de acero a nuestro cuerpo en comparación con el plástico. Entonces se siente más frío.

Entonces, finalmente, la conclusión es que la temperatura es una medida para representar la condición del objeto (calor o frío), y el calor es una energía que fluye de un cuerpo a otro.

La temperatura es simplemente una medida que muestra qué tan caliente o frío es un cuerpo. Pero qué tan caliente o frío es un cuerpo, realmente depende del movimiento, vibración o rotación de las moléculas de ese cuerpo. Es por eso que la temperatura se llama como una propiedad, ya que define el estado de ese cuerpo. ¿Cómo? Si el movimiento, la vibración o la rotación de las partículas del cuerpo es mayor, su temperatura será alta. A menor interacción, menor será la temperatura. Hay un estado en el que las moléculas de un cuerpo no se mueven en absoluto. Ese estado se llama cero absoluto (0 Kelvin o -273.16 ° C).

Mientras que el calor es energía en tránsito, lo que significa que solo puede ocurrir cuando dos medios o cuerpos están a diferentes temperaturas. Esa transferencia de energía de un cuerpo a otro se llama calor. Por ejemplo, si coloca su mano más cerca de una hoguera, el aire caliente que siente se debe a la energía térmica que se transfiere del fuego a sus manos a través de un medio de aire. La energía térmica también viaja a través del vacío. Así se puede sentir el calor del sol en la tierra. Entonces, cuanto mayor sea la temperatura, mayor será la energía térmica.

¿Diferencia?

• El valor de la temperatura (unidades- ° C o ° F o K) muestra la medición de la energía cinética de las partículas individuales, mientras que la energía térmica (Unidades- Calorías o Julios) muestra la medición de la energía total del cuerpo.
• La temperatura es una propiedad, el calor no lo es.
• El calor es una forma de energía mientras que la temperatura no lo es.

El calor es solo la energía presente en un cuerpo dado. La temperatura es un parámetro que decide la tasa de flujo de calor entre el cuerpo dado y el objeto de referencia. Si considera la escala de temperatura Centígrado o Celsius, el objeto de referencia es el punto de congelación del agua (ICE), que se denomina 0 grados Celsius. Si el cuerpo para el que está midiendo la temperatura está a T grados Celsius, la diferencia T-0 indica la velocidad o la velocidad con que el calor fluye de ese cuerpo al hielo si están en contacto térmico. Si ambas temperaturas, es decir, la temperatura de referencia y la temperatura del objeto bajo prueba, son las mismas, no transfieren más calor.

Una vista alternativa: el calor es un proceso para reducir el nivel de contenido de materia 3D de un cuerpo de materia 3D, con la expansión acompañada de sus partículas de materia 3D primarias. Durante el calentamiento, el trabajo (y la energía) asociados con el cuerpo también se reducen de manera correspondiente.

La temperatura es una medida comparativa del nivel de contenido de materia 3D de un cuerpo de materia 3D con respecto al nivel de contenido de materia 3D de otro cuerpo de materia 3D en el nivel de contenido de materia 3D de referencia. La temperatura se mide por diferencias volumétricas relativas del cuerpo de referencia a dos niveles diferentes de contenido de materia 3D o midiendo la intensidad de la radiación de un cuerpo. Ver: ‘MATERIA (reexaminada)’, http://www.matterdoc.info

CALOR; símbolo Q

~ es la energía que se transfiere de un cuerpo a otro como resultado de una diferencia de temperatura.

~ es una medida de cuántos átomos hay en una sustancia multiplicada por la cantidad de energía que posee cada átomo

~ se mide en julios

~ tiene la capacidad de hacer trabajo

Temperatura ; T

~ es una medida de calor o frío expresada en términos de cualquiera de varias escalas arbitrarias como grados Celsius y Fahrenheit

~ está relacionado con qué tan rápido se mueven los átomos dentro de una sustancia

~ se mide en Kelvin, Celsius o Fahranheit

~ determina que la dirección es “calor” fluirá.

El calor y el término relacionado temperatura a menudo se confunden. Estrictamente hablando, la tasa de transferencia de calor depende de la magnitida de la diferencia de temperatura entre los dos cuerpos. Cuando no hay gradiente de temperatura, no hay transferencia de calor. Es la belleza absoluta de la segunda ley de la termodinámica. La energía térmica fluye desde un punto de temperatura más alto al más bajo.

En el equilibrio térmico , digamos, dos cuerpos tienen la misma cantidad de energías térmicas, pero no hay transferencia neta de calor.

El gradiente de temperatura es la fuerza impulsora de la velocidad de transferencia de calor.

El calor y la temperatura no son lo mismo. Sin embargo, a menudo son mixtos y mal utilizados.

Se puede decir que el calor es la forma de energía (o energía térmica). Esto es como cualquier otra energía: energía cinética o energía potencial. La energía térmica también se puede atribuir a la energía vibratoria de las moléculas (en un cuerpo sólido) o la energía para que las moléculas experimenten grandes movimientos (en un fluido) o la energía de la onda electromagnética transmitida (en el vacío).

¿Cómo medimos esta energía térmica? Cuando decimos que el cuerpo tiene una cantidad particular de energía cinética, entonces puede examinarse y representarse en términos de la velocidad del cuerpo. Del mismo modo, la cantidad total de energía térmica se puede cuantificar en términos de la temperatura del cuerpo o en un punto en el espacio. Por lo tanto, se puede decir que la temperatura es una medida de medición de la cantidad de calor en un cuerpo particular o un punto particular en el espacio.