De acuerdo con la Ley de Gas Ideal, PV = nRT, P es presión, V es volumen, n es los moles (# de moléculas) de gas, R es la constante de gas y T es la temperatura absoluta (en unidades Kelvin). Suponiendo que el cartón de jugo esté bien sellado (probablemente una tapa de rosca como la que encontrará en su cartón favorito de Minute Maid, Tropicana, Florida’s Natural, etc.), el volumen que ocupan los gases permanecerá constante.
Al dejar el cartón al aire libre, la temperatura de los gases aumentará. Dado que el número de moléculas de gas, la constante de gas y el volumen no cambian, el parámetro que cambiará es la presión.
Dado que la presión es directamente proporcional a la temperatura en la ecuación, también aumenta. El aumento de la presión conduce a la apariencia turgente de las paredes del cartón de jugo. Puede encoger el cartón colocándolo en el congelador.
- La ciencia es solo una parte insignificante del descubrimiento de un conocimiento preexistente en el universo, y no todos los descubrimientos científicos son auténticos. ¿Es grande la ciencia, o es la creación que estudiamos en ciencia? ¿Por qué algunas personas no reconocen al creador?
- Química: ¿Cómo son los orbitales moleculares de la hemoglobina?
- ¿Es intelectualmente deshonesto usar argumentos (científicos o no) sin tener un conocimiento profundo del tema?
- ¿Por qué las bandas de goma se vuelven pegajosas cuando se mantienen tensas durante mucho tiempo?
- Cómo encontrar energía potencial
