Cuando el agua se encuentra con el aire seco, no está en equilibrio; Las moléculas de agua se evaporan de la superficie hasta que la cantidad de agua en el aire crea suficiente presión de vapor para lograr el equilibrio. Cuando el agua se calienta a una temperatura de 100 ° C, el agua se convierte en vapor, escapando al aire.
Durante la evaporación, el agua no se convierte en gas o vapor, pero el movimiento aleatorio de las moléculas en la superficie del agua proporciona a algunas moléculas suficiente energía para escapar de la superficie al aire. La evaporación tiene lugar solo en la superficie del cuerpo de agua.
La cantidad de evaporación depende de varios factores, como la temperatura del aire y el agua, la humedad del aire y el tamaño de la superficie expuesta. Siempre hay una cierta cantidad de vapor de agua que puede existir como gas mezclado con el aire. Esto se llama presión de saturación del agua a esa temperatura. La humedad relativa es la cantidad de vapor de agua, expresada como un porcentaje de la presión de saturación. A medida que aumenta la temperatura, aumenta la presión de saturación.
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Las moléculas de agua están vibrando, y cuando se aplica calor, vibran más enérgicamente. A 100 ° C al nivel del mar, las moléculas vibran y se agitan tan fuerte que comienzan a escapar al aire como VAPOR. Científicamente hablando, el agua hierve cuando la energía térmica en el agua, que es un tipo de energía cinética, excede la fuerza de los enlaces de hidrógeno entre las moléculas, haciendo que se separen de las otras moléculas. En condiciones normales, gran parte del vapor de agua se convierte casi de inmediato en vapor, que en realidad está compuesto de gotas de agua porque está lejos de la fuente de calor. El vapor se enfría cuando entra en contacto con el aire, aumentando la humedad relativa por encima del 100%, por lo que el vapor de agua se condensa en niebla. El vapor es agua en la fase gaseosa.
