¿Qué es un peróxido y cómo los identifica a partir de su fórmula química?

El término “peróxido” se utiliza de forma variable:

(1) Compuestos orgánicos que contienen la estructura -OO-. por ejemplo, CH3.OO.CH3

Esto es diferente del grupo carboxilo que contiene C = O y -O-. por ejemplo, CH3.COOH

Sin un poco de experiencia, puede ser difícil distinguirlos.

(2) Los compuestos inorgánicos que contienen más oxígeno que la valencia estándar lo llevarían a esperar. Por ejemplo, el potasio reacciona con el oxígeno para dar una sustancia de fórmula empírica KO, pero sabemos que el potasio es solo valent y, por lo tanto, lo escribimos K2O2. También puede tener superóxidos, como KO2. Sin embargo, no todos estos contienen enlaces de oxígeno. En algunos casos, p. Ej., UO2, el oxígeno se aprieta entre los átomos.

(3) El término se usa para varios compuestos que no están bien definidos (a menudo complejos y poliméricos) pero que tienen oxígeno adicional o tienen algunas reacciones como peróxidos mejor definidos.

Para fines prácticos, el oxígeno siempre tiene una valencia de 2. Por lo tanto, H2O. (El hidrógeno siempre tiene una valencia de 1, por lo que se necesitan dos para unirse con el átomo de oxígeno).

Las moléculas de peróxido contienen dos átomos de oxígeno, que, juntos, también tienen una valencia de 2. El peróxido de hidrógeno contiene estos dos átomos de oxígeno como peróxido y la fórmula es H2O2.

El manganeso es un elemento de transición que puede formar compuestos con varias valencias diferentes. En el óxido MnO2, denominado dióxido de manganeso, exhibe una valencia de 4.

Cada vez que el número de átomos de oxígeno en una fórmula excede la valencia del “metal” al que están unidos, se puede suponer que es un “peróxido”. Por lo tanto, H2O2 es peróxido de hidrógeno.

Los peróxidos son tipos especiales de óxidos donde O muestra un número de oxidación de -1 (-2 en óxidos generales y -1/2 en superóxidos). Aquí O existe como O2, como H2O2 y Na2O2. Los peróxidos generalmente son bastante inestables y se someten a la siguiente descomposición.

4O2 (-1) → 2O2 + 4O (-2);

Por lo tanto, producen oxígeno naciente y se utilizan como oxidantes.

Se refiere al enlace simple OO como “peroxi”

Un peróxido es generalmente una molécula orgánica con un grupo funcional ROOR; el argumento del número de oxidación no funciona bien con compuestos covalentes que comparten electrones en lugar de transferirlos formalmente (o no). Sin embargo, los peróxidos son una de estas molestas excepciones donde, a pesar del hecho de que todos los electrones están compartidos y unidos, el número de oxidación formal es -1

mira aquí

http://www.csun.edu/~hcchm001/ox …

El MnO2 es dióxido de manganeso, que es un compuesto inorgánico, hay compuestos inorgánicos con enlaces OO, pero estos no son comunes y están fuera del alcance de la mayoría de los ejercicios de conteo de electrones a este nivel.

Los peróxidos contienen el grupo peroxilo, ROO-R ‘, donde la forma más simple es para R = R’ = H