Una constante de disociación ácida , K a, es una medida de la fuerza de un ácido en solución. Es la constante de equilibrio de las reacciones ácido-base.
Para fines prácticos, es más conveniente utilizar la constante logarítmica , p K a, que se puede definir como: 
El agua es anfibrótica (posee propiedades ácidas y básicas). El equilibrio de ionización se puede escribir como: 
La constante de equilibrio viene dada por: 
Señalando que: 
Llegamos a:
Ka = Kw / [H2O]
Como Kw = 1.00E-14 (Autoionización del agua)
Y [H2O], la concentración molar de agua pura se puede calcular como:
[H2O] = (moles de agua) / (unidad de volumen)
[H2O] = (masa) / (peso molecular) * (volumen) = 1000/18 = 55.5
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Por lo tanto, Ka = 1.00E-14 / 55.5 = 1.00E-15.74
y pKa = -log (1.00E-15.74) = 15.74
Por lo tanto, el pKa del agua pura es 15.74
