El enlace de hidrógeno es un tipo de enlace débil (relativamente) que se produce entre dos átomos de hidrógeno que están unidos covalentemente a un átomo muy electronegativo como la harina, el oxígeno y el nitrógeno.
Efectivamente, en un enlace covalente, los átomos comparten electrones. Cuando el hidrógeno se une al oxígeno, como en H2O, el oxígeno ejerce una fuerza mucho más fuerte sobre los electrones. Esto se debe a que el núcleo de oxígeno tiene 8 protones, a diferencia del 1 protón del hidrógeno. Esto hace que el enlace covalente sea “polar”, porque los electrones se comparten de manera desigual.
El lado del hidrógeno de la molécula es positivo, y el lado del oxígeno es negativo. Negativo atrae positivo y positivo atrae negativo, por lo que cuando dos moléculas de agua se colocan una al lado de la otra, se alinearán naturalmente para que el lado de oxígeno (negativo) se alinee con el lado de hidrógeno (positivo) de la otra molécula.
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Esa es la esencia de un enlace de hidrógeno.
En comparación con los enlaces iónicos y covalentes, el enlace de hidrógeno es muy débil … Sin embargo, colectivamente, los enlaces de hidrógeno pueden ser muy fuertes. H2O tiene enlaces de hidrógeno, mientras que H2S H2Se y H2Te no, porque el azufre, el selenio y el teluro no son lo suficientemente electronegativos. Debido a esto, el H2O tiene un punto de ebullición significativamente más alto que las otras 3 moléculas, porque se necesita mucha más energía para romper los enlaces de hidrógeno.
El enlace de hidrógeno tiene un papel importante en el ADN y la estructura de la proteína.
