Esto me recuerda una pregunta de prueba que tuve en mi clase de termodinámica. Es una pregunta ligeramente diferente pero tiene la misma respuesta por la misma razón.
“Imagine una caja con solo dos partículas moviéndose al azar dentro, ahora imagine que agregamos una partición a la caja mientras ambas partículas están en el mismo lado de la caja. ¿Esto viola las leyes de la termodinámica?”
La respuesta es no, porque estas leyes se basan en probabilidades estadísticas, no absolutas. Tienden a no aguantar cuando su muestra estadística es 1 o 2 o 20. Por supuesto, cuando hablamos de moléculas de gas en un volumen, un ser humano puede conceptualizar fácilmente que esta “limitación” no tiene sentido porque hay miles de millones de partículas que rebotan alrededor. Las probabilidades de que todos golpeen espontáneamente un lado de un contenedor y no el otro en un lapso de tiempo dado son más que astronómicas.
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También considere que, incluso en su ejemplo, su partícula se mueve muy rápido (a menos que también sea muy, muy frío). Entonces, aunque solo puede golpear una pared a la vez, va a golpear todas las superficies de manera bastante rutinaria y las golpeará con una frecuencia proporcional a su área de superficie. Entonces, supongo que si logras crear este experimento, podrías registrar una vibración muy pequeña a medida que tu partícula solitaria golpeó varias paredes, pero la fuerza neta en el contenedor aún sería cero, como si hubiera 10E20 partículas allí.
