Tengo que leer entre líneas, aquí. Creo que cree que se está violando la segunda ley porque el sistema parece moverse en la dirección de un orden mayor. Si es así, la explicación es la siguiente.
Lo más probable es que la adsorción tenga lugar en condiciones de temperatura y presión constantes, por lo que digamos que tiene lugar en un tubo de ensayo sentado en un baño de agua. La función termodinámica relevante para describir esto es la energía libre de Gibbs que tiene en cuenta los cambios tanto en la energía como en la entropía del sistema:
delta G = delta H – T delta S
- Si tuviéramos una gran cantidad de estados unidos, ¿tendríamos mucha energía? ¿Cómo podemos aprovechar la energía de estos estados y con qué fines?
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En estas condiciones, la reacción se mueve de tal manera que disminuye la energía del sistema (un cambio negativo en la entalpía) y aumenta la entropía. Incluso si la entropía es negativa, la reacción puede ser impulsada por un gran cambio negativo en la energía. No hay violación
Creo que muchas personas se confunden porque piensan que el único factor que impulsa una reacción es la entropía. Este no es el caso en condiciones de constante T y P.
