Para calcular el giro de un átomo, necesitamos usar dos principios, el Principio de Exclusión de Pauli y la Regla de Hund.
Principio de exclusión de Pauli
El principio de exclusión de Pauli declara que solo puede haber un máximo de dos electrones para cada orientación, y los dos electrones deben ser opuestos en la dirección de giro; lo que significa que un electrón tiene ms = + 1/2 y el otro electrón tiene ms = −1 / 2.
- ¿Cuál es la relación entre la estabilidad del átomo y la afinidad electrónica y la energía de ionización?
- ¿Qué significa la cuantización del átomo?
- Si un átomo es 50,000 veces más grande que un protón o neutrón y los electrones no tienen masa, entonces, ¿qué constituye / llena la porción restante?
- ¿Cuál será el orden decreciente de afinidad electrónica de los siguientes elementos Al NO Cl?
- ¿No debería ser la primera energía de ionización del flúor menor que el oxígeno?
Regla de Hund
La regla de Hund declara que los electrones en el orbital se llenan primero con el giro +1/2. Una vez que todos los orbitales se llenan con giros de +1/2 no apareados, los orbitales se llenan con el giro de -1/2. ( Vea los ejemplos a continuación, etiquetados como configuración electrónica).
(Para obtener más información sobre el Principio de exclusión de Pauli y las Reglas de Hund, consulte Configuración electrónica ).
Identificando la dirección de giro
- Determine la cantidad de electrones que tiene el átomo.
- Dibuja la configuración electrónica para el átomo. Vea Configuraciones electrónicas para más información.
- Distribuya los electrones, usando las flechas hacia arriba y hacia abajo para representar la dirección del giro del electrón.
Ejemplo:
Azufre – S (16 electrones)
Configuración electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
O [Ne] 3s2 3p4
Como se muestra en la siguiente imagen, esta es una demostración de un -1/2 y un + 1 / 2Electron Spin.
Un átomo con electrones desapareados se denomina paramagnético.
- da como resultado un campo magnético neto porque los electrones dentro del orbital no están lo suficientemente estabilizados o equilibrados
- los átomos son atraídos por los imanes
Un átomo con electrones emparejados se denomina diamagnético.
- no produce campo magnético porque los electrones son uniformes y estabilizados dentro del orbital
- los átomos no son atraídos por los imanes
Gracias por leer !!