¡Creo que puede estar pidiendo algo que no existe!
Los átomos no se parecen a nada, aunque puede pedirle a la computadora que haga imágenes bonitas que representen funciones que representen la probabilidad de que un electrón esté aquí o allá en un hidrógeno u otro átomo. Esta imagen de arriba es solo un diagrama.
- ¿Por qué los electrones emiten energía cuando giran alrededor del núcleo cuando la fuerza electrostática proporciona la fuerza centrípeta necesaria?
- ¿Cómo se llaman las moléculas si son de la misma estructura pero con especies de átomos ligeramente diferentes como C2H4 y C2H2Cl2?
- ¿Podría un muón reemplazar un electrón en un átomo?
- ¿Cuántos electrones necesita un átomo antes de que se ionice por completo?
- Cómo describir los niveles de energía de un átomo.
Sin embargo, esto es solo una construcción matemática y no debe tomarse literalmente.
Si recuerdas la mecánica de la escuela, a menudo resolvimos fuerzas de esta manera para resolver problemas como en un plano inclinado. En dicho plano, resolvimos vertical y horizontalmente o a lo largo y en ángulo recto con el plano. ¡Cada par representaba lo mismo! No había “forma correcta” de resolver. Entonces, en el átomo, los diferentes orbitales p en un caparazón particular son solo una resolución de las posibilidades y difieren solo si hay una perturbación que señala direcciones particulares. Vemos esto cuando consideramos la ‘hibridación’ que simplemente nos da otra resolución de las soluciones a las ecuaciones.
En un átomo real, dudo que cualquier electrón en particular esté en un orbital particular, pero espero que estén “en todo el lugar” en línea con la probabilidad dada por la amplitud al cuadrado.
Los átomos se ‘verán’ esféricos a menos que haya campos magnéticos, gravitacionales u otros alrededor.
Imagen de arriba solo para ilustración y de una galería de orbitales atómicos y orbitales moleculares
