El orden de afinidad de los electrones sería que el cloro tiene la mayor cantidad de oxígeno (su afinidad es menor que el cloro debido a sus repulsiones interelectrónicas), luego el aluminio y, por último, el nitrógeno.
Entonces ordene: Cl> O> Al> N
Te sorprendería saber que el nitrógeno tiene menos afinidad que el aluminio y la razón es porque tiene estabilidad debido a la p-orbital medio llena. El nitrógeno es el único no metálico que tiene afinidad electrónica negativa, es decir, se requiere energía para agregar un electrón en el átomo, mientras que todos los demás metales no metálicos liberan energía al obtener el primer electrón y mantienen una nota de que solo liberan energía al agregar el primer electrón. .
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Gracias por A2A …
Editar: Pooja, estoy agregando valores de afinidad electrónica (todo en eV y aprox.):
Cl = 3,62
O = 1.461
Al = 0.432
N = -1.4
No se confunda con el signo, aquí negativo no implica un proceso exotérmico, ya que los valores de afinidad electrónica son de signo opuesto a la entalpía de ganancia de electrones.
Y en segundo lugar, no hay diferencia entre la afinidad electrónica y la entalpía de ganancia electrónica, excepto el signo.