En [math] Tl_2O_3 [/ math], el talio exhibe un estado de oxidación [math] + III [/ math]. Está rodeado por los oxígenos electronegativos, que causan una deficiencia de electrones en los centros de talio. El par solitario [math] 6s ^ 2 [/ math] no está emparejado en este caso.
En [math] Tl_2O [/ math], el talio exhibe un estado de oxidación [math] + I [/ math]. Está rodeado por una menor cantidad de átomos de oxígeno. Entonces, la deficiencia de electrones desarrollada no es tan grande.
Además de esto, [math] TlOH [/ math], que se obtiene al disolver [math] Tl_2O [/ math] en agua, es alcalino, con una resistencia básica comparable a la de los hidróxidos de metales alcalinos. Esto no es válido para [math] Tl (OH) _3 [/ math].
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Además, los artículos de Wikipedia dicen que [math] Tl (OH) [/ math] actúa como una “base fuerte”, mientras que [math] Tl (OH) _3 [/ math] actúa como una “base muy débil”.
Además, tenga en cuenta que aquí podemos comparar los hidróxidos correspondientes, porque los óxidos son simplemente sus anhídridos.
Entonces, en conclusión, [matemática] Tl (OH) _3 [/ matemática] es la base más débil y, por lo tanto, la más ácida.
