¿Es el isomerismo de hidrato un tipo de isomerismo de ionización?

[A2A]

El isomerismo de hidrato es un caso especial de isomerismo de ionización.

Los isómeros de ionización son compuestos de coordinación que tienen 2 ligandos diferentes intercambiados entre las esferas de coordinación interna y externa. Para tomar un ejemplo, [math] [CoBr (H_ {2} O) _ {5}] Cl [/ math] y [math] [CoCl (H_ {2} O) _ {5}] Br [/ math] son isómeros de ionización ya que los ligandos de cloruro y bromuro se han intercambiado mutuamente.

En el caso especial cuando uno de estos ligandos es una molécula de agua, el isomerismo se llama isomerismo de hidrato. Típicamente, las moléculas de agua en la esfera de coordinación externa se muestran como agua de cristalización. Un ejemplo de isómeros de hidrato es [matemática] [Cr (H_ {2} O) _ {6}] Cl_ {3} [/ matemática], [matemática] [CrCl (H_ {2} O) _ {5}] Cl_ {2} \ cdot H_ {2} O [/ math] y [math] [CrCl_ {2} (H_ {2} O) _ {4}] Cl \ cdot 2H_ {2} O [/ math]. En este caso, los ligandos de cloruro y agua han sido intercambiados.

Espero que esto sea útil.

  1. Isomerismo de ionización : los isómeros dan diferentes iones en solución aunque tienen la misma composición. Este tipo de isomerismo ocurre cuando el contraión del complejo también es un ligando potencial. Por ejemplo, el sulfato de pentaaminabromidocobalto (III) [CoBr (NH3) 5] SO4 es violeta rojo y en solución da un precipitado con cloruro de bario, confirmando la presencia de iones sulfato, mientras que el bromuro de pentaaminaesulfatocobalto (III) [CoSO4 (NH3) 5] Br es rojo y prueba negativo para el ion sulfato en solución, pero en cambio da un precipitado de AgBr con nitrato de plata. Isomería de solvatos o hidratos : los isómeros tienen la misma composición pero difieren con respecto al número de moléculas de ligando solvente, así como al contraión en la red cristalina. Por ejemplo, [Cr (H2O) 6] Cl3 es de color violeta, [CrCl (H2O) 5] Cl2 · H2O es azul-verde y [CrCl2 (H2O) 4] Cl · 2H2O es verde oscuro. Se diferencian en que un ion está directamente unido al metal central pero el otro no. Un tipo muy similar de isomerismo resulta de la sustitución de un grupo coordinado por una molécula de solvente ( isomería de solvatos ). En el caso del agua, esto se llama isomerismo de hidrato .