¿Por qué los metales alcalinos son muy reactivos?

Si aceptamos que los átomos “intentan” alcanzar una capa externa completa de electrones por razones que no necesitamos entender, entonces la reactividad de los metales alcalinos sugiere que les resulta más fácil alcanzar este estado que la mayoría de los otros elementos. En un nivel simplista, esto se debe a que los elementos del Grupo Uno solo necesitan perder un electrón, lo que siempre será más fácil que perder dos o tres.

eso no explica la naturaleza menos reactiva de otros elementos metálicos que tienden a formar más de 1 elemento, pero es el tipo de respuesta básica que satisfaría el programa de estudios de ciencias de la escuela secundaria.

Los metales alcalinos son tan reactivos debido a su baja energía de ionización. Es la energía requerida para separar el electrón más externo de un átomo. Y en las reacciones habituales, un metal pierde su electrón para formar un compuesto. Entonces, dado que pueden perder sus electrones fácilmente, son bastante reactivos

Los elementos del grupo 1 también se denominan metales alcalinos porque se forman como base cuando se disuelven en agua. La reactividad de los metales alcalinos se debe a la baja energía de ionización y al gran radio atómico. También se les llama elemento electropositivo porque tienden a donar electrones a otras especies formadoras cationes.su estado de oxidación normalmente 1+, y el último electrón ingresa en s orbital, por lo tanto, también se denominan elementos de bloque S ……… ..

Esto se trata de los electrones del metal alcalino, si notas que todos los electrones más externos del metal alcalino son uno, por lo que todos los átomos quieren llenar su capa con electrones en su forma más estable. Pero los metales alcalinos dan electrones a su forma estable fácilmente que otros metales, y otros átomos como los halógenos, oxígeno, azufre, nitrógeno recibirán el electrón fácilmente, y la energía se produce en gran medida. ¿Pero por qué el cesio es el más reactivo de los metales alcalinos? Esto se debe a que el cesio tiene el radio atómico más grande en el metal alcalino, pierde electrones fácilmente, mientras que el litio es el metal menos reactivo en el metal alcalino, porque tiene el radio atómico más pequeño y agarra el electrón más apretado para que no pierda Electrón fácilmente.

Espera que esto ayude 🙂

Los metales alcalinos , que se encuentran en el grupo 1 de la tabla periódica (anteriormente conocido como grupo IA), son metales muy reactivos que no se producen libremente en la naturaleza. Estos metales tienen solo un electrón en su capa externa. Por lo tanto, están listos para perder ese electrón en la unión iónica con otros elementos.

No necesariamente.

La unión inorgánica es impulsada por el cambio neto de energía de todos los reactivos. Por ejemplo, el sodio no hace nada en el frasco de aceite. OTOH con un donante de electrones halógeno, vemos reacciones explosivas cuando las capas externas de ambos caen a su estado de energía más bajo.

Los metales alcalinos , que se encuentran en el grupo 1 de la tabla periódica (anteriormente conocido como grupo IA), son metales muy reactivos que no se producen libremente en la naturaleza. Estos metales tienen solo un electrón en su capa externa. Por lo tanto, están listos para perder ese electrón en la unión iónica con otros elementos.

En parte tiene que ver con el blindaje y el hecho de que solo tienen un electrón en su capa externa, por lo tanto, querrían deshacerse de él. Esto se llama enlace iónico, donde un metal alcalino y un halógeno dan / toman electrones entre sí.

En cuanto al blindaje, si el electrón solitario está más alejado del núcleo, es más reactivo ya que tiene menos atracción por los protones y neutrones en el núcleo y, por lo tanto, está más ansioso por deshacerse de ese electrón.

Su afinidad electrónica, que es su disposición a renunciar a sus electrones. A medida que avanza por la fila de metales alcalinos, se vuelven cada vez más reactivos. Esto se debe a su tamaño de radio atómico, sus electrones más externos están más lejos de su núcleo, lo que resulta en una menor atracción, por lo tanto, es más probable que los abandone para lograr una configuración de gas noble / energía mínima.

Tienen solo un electrón en la capa externa y un octeto perfecto debajo. Eso hace que estos átomos sean grandes por su número atómico. El electrón externo está lejos del núcleo y no está fuertemente sujeto. Eso hace que sea fácil perder ese electrón. En otras palabras, tienen un potencial de ionización muy bajo.