Su dicho es correcto, debería ser la ley de conservación de la masa + energía.
La masa no se conserva en las reacciones químicas. La ley fundamental de conservación del universo es la conservación de la energía de masas. Esto significa que la masa y energía totales antes de una reacción en un sistema cerrado es igual a la masa y energía totales después de la reacción. Según la famosa ecuación de Einstein, E = mc ^ 2, la masa se puede transformar en energía y la energía se puede transformar en masa. Este no es un proceso exótico, pero de hecho ocurre cada vez que hay una reacción . Por lo tanto, la masa nunca se conserva porque una pequeña cantidad se convierte en energía (o una pequeña energía se convierte en masa) en cada reacción. Pero masa + energía siempre se conserva. La energía no se puede crear de la nada. Solo se puede crear destruyendo la cantidad adecuada de masa de acuerdo con E = mc ^ 2.
Entre masa y energía, la energía es la propiedad más fundamental. De hecho, los físicos modernos solo consideran la masa como una forma alternativa de energía. Por esta razón, no suelen llamarla “Ley de Conservación de la Masa / Energía“, sino que la llaman “Ley de Conservación de la Energía” con la implicación de que esta declaración incluye la masa.
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En las reacciones nucleares (cambios en el núcleo de los átomos), hay suficiente energía liberada o absorbida que el cambio en la masa es significativo y debe tenerse en cuenta. Por el contrario, las reacciones químicas (cambios solo en los electrones en los átomos) liberan o absorben muy poca energía en comparación con las reacciones nucleares, por lo que el cambio en la masa del sistema a menudo es tan pequeño que puede ignorarse. Solo como una aproximación razonable, por lo tanto, los químicos a menudo hablan de la conservación de la masa y la usan para equilibrar ecuaciones. Pero estrictamente hablando, el cambio en la masa del sistema durante una reacción química, aunque pequeño, nunca es cero. Si el cambio en la masa fuera exactamente cero, no habría de dónde vendría la energía. A los químicos les gusta hablar de “energía potencial química” y hablar como si la energía liberada en una reacción provenga de la energía potencial. Pero “energía potencial química” es solo un término anticuado para lo que ahora sabemos que es masa. Básicamente, cuando los químicos dicen “energía potencial”, quieren decir “masa”. No hay un cubo de energía potencial en un átomo del que pueda extraerse una reacción. Solo hay masa.
La pérdida (o ganancia) de masa durante todas las reacciones, ya sean químicas o nucleares, está muy bien establecida y se ha confirmado experimentalmente.
Tenga en cuenta que cuando una reacción química absorbe energía y, por lo tanto, gana masa, no es como si se crearan electrones. La masa extra no es causada por la aparición de nuevas partículas. Más bien, la masa extra se mantiene en el sistema como un todo. Dependiendo de la posición y el estado de las partículas en un sistema uno con respecto al otro, el sistema gana o pierde masa además de las masas individuales de las partículas. Este concepto es muy similar al concepto clásico de energía potencial, pero ahora sabemos que la energía en realidad se almacena como masa. Si mide con un equipo muy sensible la suma de la masa de dos millones de átomos de hidrógeno y un millón de átomos de oxígeno que están separados entre sí, entonces mide la masa de dos millones de moléculas de agua, encontrará que estas masas son diferentes.
